20xx人教版高中化學(xué)選修2第17課時(shí)金屬的腐蝕及防護(hù)(存儲版)
【正文】 的量減少，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，因此導(dǎo)管中水面上升 (2)BCA＝ D (3)水、電解質(zhì) (或電解質(zhì)溶液 ) (4)4Fe＋ 3O2＋ 2xH2O===2Fe2O3 (4)日常生活中常見到鐵制品生成鐵銹，試寫出鐵制品生成鐵銹 (Fe2O3 (3)犧牲陽極的陰極保護(hù)法。 a． NH3 b． CO2 c． NaOH d． HNO3 ② 以鋁材為陽極，在 H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為 ________。 A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨 (3)圖乙所示方案也可降低鐵閘門的被腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。 二、填空題（共 15分） 8.(6分 ) 市場上出售的 ―熱敷袋 ‖中的成分主要是鐵粉、碳粉、木屑和少量氯化鈉、水等。 ： ① 2Fe＋ O2＋ 2H2O===2Fe(OH)2； ② 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O=== 4Fe(OH)3； ③ 2Fe(OH)3===Fe2O3＋ 3H2O。下列有關(guān)描述錯誤的是 ( ) A．生鐵塊中的碳是原電池的正極 B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋? C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是： Fe－ 2e－ ― →Fe2＋ D． a 試管中發(fā)生了吸氧腐蝕， b 試管中發(fā)生了析氫腐蝕 【 解析 】 a中發(fā)生吸氧腐蝕，氣體壓強(qiáng)減小， b中發(fā)生析氫腐蝕，氣體壓強(qiáng)增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，?B項(xiàng)錯。 （ 3）氧化膜：如果金屬被氧化形成致密的氧化膜，那么會保護(hù)內(nèi)層金屬，如 、 如果金屬被氧化形成疏松的氧化膜，那么不會保護(hù)內(nèi)層金屬，如 外因： 介質(zhì)：環(huán)境（腐蝕性氣體，電解質(zhì)溶液） 二、金屬的 腐蝕的防止和利用 覆蓋保護(hù)膜（涂油漆，電鍍，鈍化等） 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼 →不銹 鋼，在鋼中加入鎳和鉻） 犧牲陽極陰極保護(hù)法（較活潑金屬作 極，鋼鐵作 極被保護(hù)） 外加電流陰極保護(hù)法（外加電流，使鋼鐵被迫成為 極受保護(hù)） 預(yù)習(xí)內(nèi)容 答案 一、 1. 接觸 化學(xué)反應(yīng) 化學(xué) 電化學(xué) O2 C12 SO2 石油 含硫化合物 快 ：：原電池 比較活潑 氧化 鋼鐵 同時(shí) 電化學(xué) 2. 氧化性物質(zhì) 電解質(zhì)溶液 有 無 – 2e = Fe2+ 2H+ + 2e = H2 ↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2Fe – 4e— = 2Fe2+ O2+4e— +2H2O = 4OH— 2Fe + O2 +2H2O =2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2O3 如：鋼管被原油中的 腐蝕，溫度越高，化學(xué)腐蝕越 。 【 重點(diǎn)難點(diǎn) 】 金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)和類型及防護(hù) 課前預(yù)習(xí) 【情景材料】 當(dāng)金屬和周圍介質(zhì)接觸時(shí)，由于發(fā)生化學(xué)和電化學(xué)作用而引起的破壞叫做金屬的腐蝕。據(jù)估計(jì)，世界各發(fā)達(dá)國家每年因金屬腐蝕而造成的經(jīng)濟(jì)損失約占其國民生產(chǎn)總值 %～ %，超過每年各項(xiàng)天災(zāi) (火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)及地震等 )損失的總和。如 在潮濕的空氣中生銹。區(qū)別見 預(yù)習(xí)內(nèi)容 。快餐杯表面的搪瓷起到保護(hù)鐵，防止鐵生銹的作用。 ( ) 以防腐 ， 若搪瓷層破損后仍能起防止生銹的作用 ， 這是一種改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)的方法 ， 這是利用了犧牲陰極的陽極保護(hù)法 【解析】 搪瓷層破損后不能起防止生銹的作用；鋅比鐵活潑，鋅層破損后，發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鋅作負(fù)極，仍能起到防止鐵生銹的作用；涂瀝青是表面膜保護(hù)法，而不是改變了金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；輪船外殼裝有鋅塊，是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法。 (3)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式
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