20xx人教版高中化學(xué)選修2第17課時(shí)金屬的腐蝕及防護(hù)-展示頁
2024-12-21 03:07本頁面
【正文】 入鎳和鉻） 犧牲陽極陰極保護(hù)法（較活潑金屬作 極，鋼鐵作 極被保護(hù)） 外加電流陰極保護(hù)法（外加電流，使鋼鐵被迫成為 極受保護(hù)） 預(yù)習(xí)內(nèi)容 答案 一、 1. 接觸 化學(xué)反應(yīng) 化學(xué) 電化學(xué) O2 C12 SO2 石油 含硫化合物 快 ：：原電池 比較活潑 氧化 鋼鐵 同時(shí) 電化學(xué) 2. 氧化性物質(zhì) 電解質(zhì)溶液 有 無 – 2e = Fe2+ 2H+ + 2e = H2 ↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2Fe – 4e— = 2Fe2+ O2+4e— +2H2O = 4OH— 2Fe + O2 +2H2O =2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2O3（能、不能） 本性： （ 1）金屬的活動(dòng)性：金屬越 ，越容易被腐蝕 （ 2）純度：不純的金屬比純金屬跟 腐蝕，如純鐵比鋼 腐蝕。 兩種腐蝕往往 發(fā)生，但 腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴(yán)重。會發(fā)生 反應(yīng)， 的金屬失去電子而被 。 如：鋼管被原油中的 腐蝕，溫度越高，化學(xué)腐蝕越 。一般可分為 腐蝕和 腐蝕。有人甚至估計(jì)每年全世界腐蝕報(bào)廢和損耗的金屬約為 1 億噸 !因此，研究腐蝕機(jī)理，采取防護(hù)措施，對經(jīng)濟(jì)建設(shè)有著十分重大的意義。金屬被腐蝕后，在外形、色澤以及機(jī)械性能方面都將發(fā)生變化，造成設(shè)備破壞、管道泄漏、產(chǎn)品污染，釀成燃燒或爆炸等惡性事故以及資源和能源的嚴(yán)重浪費(fèi) ，使國民經(jīng)濟(jì)受到巨大的損失。 【 重點(diǎn)難點(diǎn) 】 金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)和類型及防護(hù) 課前預(yù)習(xí) 【情景材料】 當(dāng)金屬和周圍介質(zhì)接觸時(shí)，由于發(fā)生化學(xué)和電化學(xué)作用而引起的破壞叫做金屬的腐蝕。 第 17 課時(shí) 金屬的腐蝕及防護(hù) 學(xué)案 【 學(xué)習(xí)目標(biāo) 】 1．了解金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)和類型。 2．了解保護(hù)金屬防止腐蝕的方法。從熱力學(xué)觀點(diǎn)看，除少數(shù)貴金屬 (如 Au、 Pt)外，各種金屬都有轉(zhuǎn)變成離子的趨勢，就是說金屬腐蝕是自發(fā)的普遍存在的現(xiàn)象。據(jù)估計(jì)，世界各發(fā)達(dá)國家每年因金屬腐蝕而造成的經(jīng)濟(jì)損失約占其國民生產(chǎn)總值 %～ %，超過每年各項(xiàng)天災(zāi) (火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)及地震等 )損失的總和。 【預(yù)習(xí)內(nèi)容】 根據(jù)教材有關(guān)內(nèi)容填寫下列空白： 一、金屬的電化學(xué)腐蝕 發(fā)生 而引起損耗的現(xiàn)象。 化學(xué)腐蝕： 金屬與接觸到的干燥氣體（如 、 、 等）或非電解質(zhì)液體 （如 ）等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。 電化學(xué)腐蝕： 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)。如 在潮濕的空氣中生銹。 的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)： 電化腐蝕 化學(xué)腐蝕 條件 不純金屬或合金與 接觸 與 直接接觸 有無電流產(chǎn)生 本質(zhì) 較活潑的金屬被氧化 金屬被氧化 (以鋼鐵為例 ) （ 1）析氫腐蝕 (酸性較強(qiáng)的溶液 ) 負(fù)極 : 正極 : 總方程式： （ 2） 吸氧腐蝕 (中性或弱酸性溶液 ) 負(fù)極 : 正極 : 總方程式： 離子方程式： Fe2+ + 2OH— = Fe(OH)2
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