新人教版化學選修4高中金屬的電化學腐蝕與防護之三(存儲版)
【正文】 情景創(chuàng)設三 不銹鋼門 自行車的鋼圈和車鈴外層為一層 Cr 健身器材刷油漆以防銹 二、金屬的防護 (1) 改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(內(nèi)因 ) — 制成合金（不銹鋼） (2)在金屬表面覆蓋保護層 ——電鍍、油漆、鈍化等 鋅塊 情景創(chuàng)設四 犧牲陽極的陰極保護法 形成原電池反應時 ， 讓被保護金屬做正極 ， 不反應 ， 起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕 。 (次要 ) (主要 ) 在酸雨降臨的地方，金屬腐蝕會特別嚴重，請以鋼鐵腐蝕為例，探究酸性條件下金屬腐蝕的原理，畫出簡易圖并寫出電極反應式（鋼鐵中含有少量的碳）。 一、金屬的腐蝕 什么是金屬腐蝕？ 指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。 重點： 金屬的電化學腐蝕及金屬的電化學防護； 難點： 金屬發(fā)生吸氧腐蝕的電化學原理 。 鐵與碳形成原電池鐵作負極被腐蝕 。 A 負極： Fe 2e = Fe2+ 正極： O2 + 2H2O + 4e= 4OH （ 2）電化學腐蝕 鋼鐵的吸氧腐蝕 總： 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 4F
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