新人教版化學(xué)選修4高中電化學(xué)基礎(chǔ)單元教案二(存儲版)
【正文】 Mg（ OH） 2（固體） Mg2+＋ 2OH— ； ② NH4+ ＋ OH— NH3?H2O； 由于 NH4Cl電離出的 NH4+ 與 Mg（ OH） 2 電離出的 OH— 結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì) NH3?H2O，導(dǎo)致反應(yīng) ①的平衡右移， Mg（ OH） 2 沉淀溶解。 《第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)》參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B D D A C D D C D 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C B A C D C CD B C 1（ 1） H2O2 HO2＋ H＋ ； HO2 H＋ ＋ O22 （ 2） H2O2＋ Ba（ OH） 2= Ba O2＋ 2 H2O； 2H2O2＋ Ba（ OH） 2= Ba（ HO2） 2＋ 2 H2O； （ 3） 2 H2O2 HO2＋ H3O2＋ （ 1） 陽極 ： Fe— 2e=Fe2＋ ； 陰極 ： 2H＋ ＋ 2e＝ H2↑ （ 2） Cr2O72＋ 6Fe2＋ ＋ 14H＋ ＝ 2Cr3+＋ 6Fe3＋ ＋ 7H2O （ 3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行， H＋ 濃度不斷降低， OH濃度不斷升高，最后就生成了 Cr(OH)Fe(OH)3 沉淀。 （ 1）根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱。試回答： （ 1）電解時的電極反應(yīng)： 陽極 陰極 （ 2）寫出 Cr2O72－ 轉(zhuǎn)變成 Cr3+的離子反應(yīng)方程式： （ 3）電解過程 中 Cr(OH) Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？ 21．已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫度、同濃度下相等，溶有一定量氯化銨的溶液呈酸性。若終點時判斷有誤差：①多加了 1 滴 H2SO4 ②少加了 1 滴 H2SO4(設(shè) 1 滴為 )，則①和② C（ H+）之比的值是 ： 103 104 在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定時間后 ： PH值將增大 ，有一定量晶體析出 ，有晶體析出 常溫下，將 pH= l 的鹽酸平均分成 2 份， l 份加適量水，另 1 份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量 NaOH 溶液后， pH 都升高了 1，則加入的水與 NaOH 溶液的體積比為： A.
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