20xx人教版高中化學(xué)選修2第17課時《金屬的腐蝕及防護(hù)》(文件)
【正文】 H2O===2Fe(OH)2； 進(jìn)一步發(fā)生的反應(yīng)： 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O=== 4Fe(OH)3, 2Fe(OH)3===Fe2O3＋ 3H2O[或 2Fe(OH)3===Fe2O3 A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨 (3)圖乙所示方案也可降低鐵閘門的被腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。 B 組（ 課后拓展 ） ，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和 NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠 (離子在瓊膠內(nèi)可以移動 )，下列敘述正確的 是 ( ) 中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng) 中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) 中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生 【解析】 依據(jù)原電池原理分析可知： a 中鐵釘作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅絲作正極發(fā)生O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ 的還原反應(yīng)，可知 A、 C 錯誤； b 中鐵釘作正極，發(fā)生 O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ 的還原反應(yīng)，而鋁條發(fā)生氧化反應(yīng)不會冒氣泡， D錯誤 。 a． NH3 b． CO2 c． NaOH d． HNO3 ② 以鋁材為陽極，在 H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為 ________。 若 X 為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān) K 應(yīng)置于 ________處。 (3)犧牲陽極的陰極保護(hù)法。 (3)作為原電池的正極或電解池的陰極的鐵被保護(hù)，我們把這種方法叫作犧牲陽極的陰極保護(hù)法。 (4)日常生活中常見到鐵制品生成鐵銹，試寫出鐵制品生成鐵銹 (Fe2O3 。 (5)通過以上研究你認(rèn)為在日常生活中應(yīng)如何保護(hù)鐵制品？ ____________________________ ________________________________________(至少回答 兩種方法 ) 3.(1)氧氣消耗后，瓶內(nèi)氣體物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強減小，因此導(dǎo)管中水面上升 (2)BCA＝ D (3)水、電解質(zhì) (或電解質(zhì)溶液 ) (4)4Fe＋ 3O2＋ 2xH2O===2Fe2O3 (2)上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為 (填小燒瓶的字母編號 )_____________ ___________________________________________________________。鋁作陽極失去電子最終形成 Al2O3，所以陽極電極反應(yīng)式為： 2Al＋ 3H2O===Al2O3＋ 6H＋ ＋ 6e－ ， 在廢電解液中加入 NaHCO3，會使溶液中 H＋ 濃度降低而生成 Al(OH)3沉淀。 2.(1)① 2Al＋ 2OH－ ＋ 6H2O===2[Al(OH)4]－ ＋ 3H2↑ b ② 2Al＋ 3H2O===Al2O3＋ 6H＋ ＋ 6e－ HCO3－ 與 H＋ 反應(yīng)使 H＋ 濃度降低，產(chǎn)生 Al(OH)3 沉淀。 (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是 ______。 (1)以下為鋁材表面處理的一種方法： ① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，其原因是__________________(用離子方程式表示 )。 (2)鐵閘門上連接一塊比鐵更活潑的金屬如鋅就可由鋅失去電子被腐蝕而把 Fe保護(hù)起來。 9.(9分 )防止鋼鐵的腐蝕是世界級難題，每年全世界鋼產(chǎn)量的四分之一因腐蝕而損失 (1) 鋼鐵 腐蝕 主要 是 吸氧 腐蝕 ，該 腐蝕 過程 中的電 極反 應(yīng)式 為 _______________ _______________________、 ______________________________________。 (2)碳粉和氯化鈉的作用分別是 ______________________________________。最先觀察到酚酞變
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1