20xx人教版高中化學(xué)選修一32金屬的腐蝕和防護(hù)能力提升訓(xùn)練-資料下載頁(yè)
2024-11-28 14:39本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】a為生鐵，A、B兩個(gè)燒杯中為海水，C燒杯中為1mol·L-1的稀硫酸。Fe極附近溶液的pH___________。A項(xiàng)，金屬在潮濕空氣中腐蝕以吸氧腐蝕為主。在鋼鐵中加入鉻，做成不銹鋼，可以有效防止鋼鐵腐蝕；把鋼鐵零件放在。噴涂油漆并鉚上鋅塊才能有效防止鋼鐵腐蝕。鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-====Fe2+，吸氧腐蝕時(shí)正極吸收O2反應(yīng)。比析氫腐蝕更普遍。輪船的主要成分是鐵，可連接一定數(shù)量的比鐵活潑的金屬，以防止船體的。一類是在金屬表面覆蓋保護(hù)層。在金屬鋁的表面容易形成一層致密的氧化膜，會(huì)阻止內(nèi)部的金屬被氧化，鋅鐵的鍍層破損后仍能保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，鍍錫鐵鍍層破損后會(huì)加速鐵的腐蝕。成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕，也沒(méi)有充足的O2和水分，化學(xué)腐蝕也不能發(fā)生，腐蝕速率最慢。會(huì)消耗氧氣，使試管內(nèi)的氣體減少。觀察試管內(nèi)的氣體體積的變化可判斷出，甲中發(fā)生的反。H2↑，B中發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的析氫腐蝕，鋅比鐵活潑，仍然是Zn為負(fù)極，Zn-2e-====Zn2+，
【正文】 1)試管中氣體體積的變化及原因 (2)鐵釘腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵被氧化，正極是 O2或 H+被還原。 【解析】 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氫氣，使試管內(nèi)氣體體積增大；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí) ，會(huì)消耗氧氣，使試管內(nèi)的氣體減少。觀察試管內(nèi)的氣體體積的變化可判斷出，甲中發(fā)生的反應(yīng)為吸氧腐蝕，乙中發(fā)生的是析氫腐蝕，進(jìn)而寫出各自的反應(yīng)式 答案： 乙 負(fù) Fe2e====Fe2+ 正 2H++2e====H2↑ 甲 負(fù) 2Fe4e====2Fe2+ 正 O2+2H2O+4e====4OH 10.【解析】 B、 C裝置為原電池，在原電池中，活潑金屬作負(fù)極，故 B中 Fe作正極被保護(hù)，C中 Fe作負(fù)極被腐蝕。 答案 ： (1)2H++2e====H2↑ (2)Zn2e====Zn2+ 增大 (3)C＞ A＞ B 【互動(dòng)探究】 若將 A、 B兩個(gè)燒杯中的海水換為稀硫酸，鐵被腐蝕的速率快慢如何？ B中溶液的 pH如何變化？ 提示： A、 B燒杯中的海水換為稀硫酸后， A中發(fā)生化學(xué)腐蝕， Fe+2H+====Fe2++ H2↑， B中發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的析氫腐蝕，鋅比鐵活潑，仍然是 Zn為負(fù)極， Zn2e====Zn2+，鐵為正極，在鐵上產(chǎn)生氣體，鐵被保護(hù)，反應(yīng)速率 CAB，由于 B中反應(yīng)時(shí)消耗 H+，故溶液pH增大。
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