[理學]7沉淀溶解平衡和沉淀滴定-資料下載頁
2025-10-10 00:30本頁面
【正文】 038 Fe3+ 沉淀完全時的 pH: [OH] =(K?sp /[Fe3+])1/3= ( 1038 / 105)1/3 = 1011 mol?L1 pH = ? ?? ? ? ?? ?32 3 8 1 14 . 0 1 0 1 . 8 1 0s p s pF e O H M g O HKK?? ??? ? ? ?已 知 ：38 Mg開始沉淀的 PH值 為 : 112 10[ O H ][ Mg ] spK? ????? = 105 mol?L1 pH = 因此 , 只要控制 pH值在 ～ Fe3+定量沉淀而使 Mg2+不沉淀。 [習題 2]如果溶液中 Fe3+和 Mg2+的濃度均為 mol?L1, 使 Fe3+定量沉淀而使 Mg2+不沉淀的條件是什么 ? ? ?? ? ? ?? ?32 3 8 1 14 . 0 1 0 1 . 8 1 0s p s pF e O H M g O HKK?? ??? ? ? ?已 知 ：Mg(OH)2 ? Mg2+ + 2OH K?sp = [Mg2+][OH]2 = 1011 39 [習題 3] 使 mol SnS溶于 1 L 的鹽酸中 ， 求所需鹽酸的最低濃度 = ? 252 2 3 321 . 0 1 0[ S ] 1 . 0 1 0 m o l d m[ S n ] 0 . 0 1spK? ?? ? ???? ? ? ? ?22122[ H ] [ S ][ H S ] aaKK?????7 1 51 2 22 2 3[ H S ] 1 . 3 1 0 7 . 1 1 0 0 . 0 1[ H ][ S ] 1 . 0 1 0aaKK?? ?????? ? ? ???? = mol?L1, 故所需鹽酸的起始濃度為 :+= mol?L1 mol SnS溶解將產(chǎn)生 mol的 H2S H2S ? 2H+ + S2 解 : SnS ? Sn2+ + S2 K?sp = [Sn2+][S2] ? ? ? ? ? ?222 5 7 1 5121 . 0 1 0 1 . 3 1 0 7 . 1 1 0s p a aS n S H S H SK K K? ? ?? ? ?? ? ? ? ? ?已 知 ：40 [習題 4]如果溶液中 Zn2+和 Fe2+的濃度均為 mol?L1,能否利用通入 H2S氣體使 Zn2+和 Fe2+定量分離？ Zn2+和Fe2+分離完全的 pH值為多少 ? 22121 222 ( )[ ] [ ] 4 . 6 2[ ] [ ] [ ]aas p Z n SKKHSKZ n H S S K????????? ? ? ?解： Zn2+ + H2S ? ZnS + 2H+ 1 ? ? ? ? ? ? ? ?221 8 2 2 7 1 5126 . 0 1 0 2 . 0 1 0 1 . 3 1 0 7 . 1 1 0s p s p a aF e S Z n S H S H SK K K K? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ?已 知 ：Zn2+ 沉淀完全時的 pH值 為 ： 212[ H ] [ Z n ] [ H S ]K???? ? ?534 . 6 2 1 0 0 . 1 2 . 1 5 1 0 /m o l L??? ? ? ? ? pH = 431 . 5 4 1 0 0 . 1 0 . 1 1 . 2 4 1 0 /m o l L??? ? ? ? ? ?因此，控制 pH值在 Zn2+和Fe2+分離完全。 Fe2+ 開始沉淀時的 pH值 為 ： 222[ H ] [ F e ] [ H S ]K???? ? ?224122 222 ( )[ ] [ ] 1 . 5 4 1 0[ ] [ ] [ ]aas p F e SKKHSKF e H S S K?????????? ? ? ? ?Fe2+ + H2S ? FeS + 2H+ 2 pH =
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鄂ICP備17016276號-1