[理學(xué)]7沉淀溶解平衡和沉淀滴定(參考版)
2024-10-22 00:30本頁(yè)面
【正文】 [習(xí)題 2]如果溶液中 Fe3+和 Mg2+的濃度均為 mol?L1, 使 Fe3+定量沉淀而使 Mg2+不沉淀的條件是什么 ? ? ?? ? ? ?? ?32 3 8 1 14 . 0 1 0 1 . 8 1 0s p s pF e O H M g O HKK?? ??? ? ? ?已 知 ：Mg(OH)2 ? Mg2+ + 2OH K?sp = [Mg2+][OH]2 = 1011 39 [習(xí)題 3] 使 mol SnS溶于 1 L 的鹽酸中 ， 求所需鹽酸的最低濃度 = ? 252 2 3 321 . 0 1 0[ S ] 1 . 0 1 0 m o l d m[ S n ] 0 . 0 1spK? ?? ? ???? ? ? ? ?22122[ H ] [ S ][ H S ] aaKK?????7 1 51 2 22 2 3[ H S ] 1 . 3 1 0 7 . 1 1 0 0 . 0 1[ H ][ S ] 1 . 0 1 0aaKK?? ?????? ? ? ???? = mol?L1, 故所需鹽酸的起始濃度為 :+= mol?L1 mol SnS溶解將產(chǎn)生 mol的 H2S H2S ? 2H+ + S2 解 : SnS ? Sn2+ + S2 K?sp = [Sn2+][S2] ? ? ? ? ? ?222 5 7 1 5121 . 0 1 0 1 . 3 1 0 7 . 1 1 0s p a aS n S H S H SK K K? ? ?? ? ?? ? ? ? ? ?已 知 ：40 [習(xí)題 4]如果溶液中 Zn2+和 Fe2+的濃度均為 mol?L1,能否利用通入 H2S氣體使 Zn2+和 Fe2+定量分離？ Zn2+和Fe2+分離完全的 pH值為多少 ? 22121 222 ( )[ ] [ ] 4 . 6 2[ ] [ ] [ ]aas p Z n SKKHSKZ n H S S K????????? ? ? ?解： Zn2+ + H2S ? ZnS + 2H+ 1 ? ? ? ? ? ? ? ?221 8 2 2 7 1 5126 . 0 1 0 2 . 0 1 0 1 . 3 1 0 7 . 1 1 0s p s p a aF e S Z n S H S H SK K K K? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ?已 知 ：Zn2+ 沉淀完全時(shí)的 pH值 為 ： 212[ H ] [ Z n ] [ H S ]K???? ? ?534 . 6 2 1 0 0 . 1 2 . 1 5 1 0 /m o l L??? ? ? ? ? pH = 431 . 5 4 1 0 0 . 1 0 . 1 1 . 2 4 1 0 /m o l L??? ? ? ? ? ?因此，控制 pH值在 Zn2+和Fe2+分離完全。 33 [注意 ] 指示劑 ： cFe3+ ≈ mol/L 酸度 ： cH+： ~1mol/L (稀 HNO3溶液 ) 測(cè)定 Cl時(shí)，在 返滴定前 需加入 二氯乙烷、硝基苯 等有機(jī)溶劑！ SAgSCN ＜ SAgCl ? AgCl + SCN = AgSCN? + Cl 佛爾哈德法優(yōu)勢(shì)是酸性溶液下滴定， 選擇性好！ 34 法揚(yáng)司法 —— 吸附指示劑法 sp前： AgCl + Cl + FIn = AgCl: Cl + FIn 呈 黃綠色 sp時(shí)： AgCl + Ag+ + FIn = AgCl:Ag+:FIn（ 淡紅色 ） 吸附指示劑 變色機(jī)理 ： 指示劑陰離子 被帶電沉淀膠粒 吸附 ， 導(dǎo)致顏色變化，從而指示滴定終點(diǎn)。 73 沉淀滴定法 ?沉淀滴定法 ： ?以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法 ?沉淀滴定法的條件 ： ?沉淀的溶解度小，組成確定 ?反應(yīng)迅速、定量 ?沉淀的吸附現(xiàn)象不致影響準(zhǔn)確度 ?有適當(dāng)?shù)闹甘窘K點(diǎn)的方法 28 一、銀量法的原理及滴定分析曲線(xiàn) 原理 Ag++X ?AgX (X =Cl、 Br、 I、 SCN)
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