[理化生]沉淀平衡(參考版)
2024-10-17 16:51本頁面
【正文】 L 1KCl溶液 D. L1？ A. 103 B. 103 C. 103 D. 103 解： PbI2 Pb2+ + 2I S 2S )Lm o l(..KS sp 13383 105114103914?????????c(I) = 2S = 103(molL1，其 Ksp為 A. 36a5 B. C. D. 549 a594 a5827 a Ca3 (PO4)2 3Ca2+ + 2PO42 S 3S 2S Ksp=(3S)3(2S)2=108S5=108(a/2)5= 5827 a√上一頁 下一頁 本章目錄 29 3. %(g/g)的 BaCl2溶液中， SO42 –離子 的允許濃度是多少？ c(Ba+)c(SO42) ≤ Ksp(BaSO4) c(SO42)≤ 1010/= 108(mol 上一頁 下一頁 本章目錄 27 1. Mg(OH)2 在室溫時(shí)的溶度積為 Ksp，在 如 CaSO4，要想直接將其溶解除去是很困難的，可采用另外一種方法。即生成的沉淀 Kspθ越小，轉(zhuǎn)化越徹底。L1] 解： Fe(OH)3的 Ksp = 1039 ， Cu(OH)2 的 Ksp= 1020 Fe (OH)3 Fe3+ + 3OH – Ksp = c(Fe3+ )c3(OH–) = 1039 上一頁 下一頁 本章目錄 20 353933391010621062????? ???? .)Fe(c.)OH(c)Lm o l(. 1121046 ?? ???pOH = , pH = pH 上一頁 下一頁 本章目錄 21 Cu(OH)2 Cu 2+ + 2OH – Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH –) = 1020 110651065 20220 ???? ???? .)Cu(c.)OH(c)Lm o l(. 1101042 ?? ???pOH = , pH = 控制 pH： ~ . 上一頁 下一頁 本章目錄 22 四 沉淀的溶解 (Q Kspθ) 1. 生成弱電解質(zhì) （ 1）生成弱酸 例 ： CaC2O4(s) Ca2+ + C2O42 + 2H+
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