沉淀平衡和沉淀分析法ppt(參考版)
2024-10-11 16:40本頁面
【正文】 2. Ksp的計算及應(yīng)用 （溶解度 , 沉淀的生成－加沉淀劑或控制 pH值等） * 1) 計算溶解度 S 2) 計算沉淀的完全度（ 同離子效應(yīng) * ）完全沉淀 ( 10－ 5） 3) 判斷酸溶反應(yīng)的自發(fā)性（ 酸效應(yīng) *－ 結(jié)合 Ka） 4) 判斷沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的自發(fā)性 5) 判斷分步沉淀的可能性 3. 沉淀平衡及沉淀平衡的移動： 同離子效應(yīng) *， 鹽效應(yīng) ， 酸效應(yīng) *, 配位效應(yīng) *； 4. 飽和 H2S水溶液的濃度為 mol/L. 5. 沉淀滴定法： a． 滴定體系的選擇原則 *； b． 莫爾法 *： c． 佛爾哈德法及應(yīng)用 *； d． 法揚司法及吸附指示劑。 （ 5）膠體微粒對指示劑的吸附能力應(yīng)略小于對被測離子的吸附能力，否則會引起終點誤差 . 沉淀滴定的特點 ? 多相體系，與其他體系有不同之處； ? 吸附是關(guān)鍵的因素： 吸附對法楊司法有利； 吸附對佛爾哈德法及摩爾法不利； ? 要學(xué)會如何創(chuàng)造和控制條件，使吸附為實驗?zāi)康乃谩? 滴定 Br和 I時無影響，因為 AgBr和 AgI的溶解度遠小于 AgSCN的。 ? 滴定到終點后，過量的 SCN與指示劑中的 Fe3+作用生成紅色的配合物，指示終點的到達； ? Fe3+離子很容易水解，所以滴定一定要在酸性條件下進行，一般控制酸度在 [H+] ； ? 用間接法滴定 Cl時，滴定過量的，在終點時， AgSCN的溶解度小于 AgCl的，過量的 SCN會使 AgCl轉(zhuǎn)化為 AgSCN，會過多的消耗 SCN，引起 誤差。 2. 佛爾哈德法 （ NH4SCN返滴過量的 Ag+，鐵銨礬作指示劑 ） （ 1）應(yīng)當(dāng)而且必須在 酸性介質(zhì) 中進行，一般酸度大于 mol/dm3； （ 2）分直接法和 間接法 兩種方式，以間接法較常用； （ 3）測定碘化物時， 必須先加 AgNO3后加指示劑，否則不能指示終點。 ? H2CrO4 是弱酸，酸效應(yīng)限制， 所以 pH要大，但反應(yīng) Ag+ + OH ? Ag2O ? 又限制 pH不能過大，所以滴定的酸度范圍控制在 pH = ~ ： ? 要防止 NH3的生成，使 Ag+與 NH3形成配合物而影響滴定結(jié)果； ? AgX沉淀會吸附 X或 SCN離子而影響滴定結(jié)果，特別 AgI、 AgSCN吸附嚴(yán)重，所以不能用摩爾法測定I、 SCN； ? 因此法在中性偏弱堿性的條件下進行，所以在上述條件下水解的離子均干擾，要預(yù)先分離。dm3. 沉淀分析法 ? 沉淀分析法分為 沉淀滴定法 和 重量分析法 ； ? 沉淀滴定法比較實用的是銀量法； ? 重量分析法是利用沉淀分離和稱量的方法測定物質(zhì)含量的方法。 2. Ksp的計算及應(yīng)用 (溶解度 , 沉淀的生成－加沉淀劑或控制 pH值等 )* 1) 溶解度 S與溶度積 Ksp的換算； 2) 沉淀的完全度 (同離子效應(yīng) * ), 完全沉淀的條件： 10－ 5 mol ? 此組稱為硫化鈉組，一般用 NH NaAc來
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1