沉淀平衡和沉淀分析法ppt-免費閱讀
【正文】 3. 法揚司法 : （ 1）使沉淀的比表面積大，增大吸附量； （ 2）溶液的酸度要適當； （ 3）滴定中應(yīng)當避免強光照射，否則影響終點觀察； （ 4）待測離子濃度不可太低，否則終點觀察不明顯。－－ 自學(xué) 沉淀滴定法 條件： ? 反應(yīng)定量完成， 沉淀溶解度小 ? 反應(yīng)速度快，不一形成過飽和溶液 ? 有適當方法指示終點 ? 沉淀的吸附現(xiàn)象不影響終點的確定 沉淀滴定法 銀量法的注意點 1. 摩爾法 （以 Ag+滴定 X離子， K2CrO4為指示劑） （ 1）滴定應(yīng)當在 中性或弱堿性 介質(zhì)中進行 (?) ； （ 2）不能在含有 NH3或其它 能與 Ag＋ 生成配合物的物質(zhì)存在條件下滴定 (?) ； （ 3）摩爾法 能測定 Cl－ 、 Br－ ， 但不能測定 I－ 和SCN－ ； （ 4）摩爾法的選擇性較差。 酸效應(yīng) ? 由弱酸本身的性質(zhì)所決定：酸根離子的濃度隨溶液的酸度而改變，則產(chǎn)生沉淀的沉淀劑的濃度也隨酸度而變；如： CaC2O4 ? 酸效應(yīng)對強酸鹽沉淀影響不大 . 如 BaSO4， AgCl ? 在 [H+]存在的情況下，體系中各形態(tài)濃度的總和，C/[沉淀劑 ]= 1, s2=[M]C=[M] [沉淀劑 ] =Ksp0 *酸效應(yīng)使溶解度增加。 如 I, Br, Cl, 與 Ag+的反應(yīng) 例： Mg2+的一個主要來源是海水，可用 NaOH 將 Mg2+沉淀，但海水同時含 Ca 2+, 在 Mg(OH)2沉淀時，是否Ca(OH)2 也會沉淀 ? 海水中 Mg2+: mol/L。（也表示了物質(zhì)的溶解能力） ? 由溶度積常數(shù)可以求溶解度，同樣也可以通過溶解度求溶度積常數(shù) 溶度積與溶解度 例 1. Ag2CrO4 的溶解度 s為 105 mol/L, 確定其 Ksp。 2. 要求掌握的重點： ? 掌握溶解度、溶度積的概念； ? 掌握運用平衡移動原理控制沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)移。 ? 與其他平衡常數(shù)一樣 ， 與溫度和物質(zhì)本性有關(guān)而與離子濃度無關(guān) 。 *通過 Qc和 的大小比較來討論平衡移動的規(guī)律 ? Qc＞ 時 ， 生成沉淀 ， 為過飽和溶液； ? Qc＜ 時 ， 無沉淀生成或沉淀溶解 ， 對應(yīng)的是不飽和溶液； ? Qc＝ 時 ， 建立平衡體系 ， 飽和溶液 ? 以上就是溶度積規(guī)則：可以判斷沉淀生成 、 沉淀完全 、 分步沉淀 、 沉淀的轉(zhuǎn)化等 ?spK?spK?spK?spK?spK沉淀的生成 (Precipitation) 1. 沉淀的生成 : 根據(jù)溶度積規(guī)則，反應(yīng)商 Q＞ Ksp時就會有沉淀生成。 同離子效應(yīng) 同離子效應(yīng)使難溶鹽的溶解度減小。 2. Ksp的計算及應(yīng)用 (溶解度 , 沉淀的生成－加沉淀劑或控制 pH值等 )* 1) 溶解度 S與溶度積 Ksp的換算； 2) 沉淀的完全度 (同離子效應(yīng) * ), 完全沉淀的條件： 10－ 5 mol ? 滴定到終點后，過量的 SCN與指示劑中的
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