沉淀平衡和沉淀分析法ppt-wenkub.com
2024-10-07 16:40 本頁面
【正文】 本章要點 中心是 Ksp 1. Ksp的定義，特點 a. 溶度積規(guī)則； b. 溶度積與溶解度的關(guān)系。 采用的措施為： AgCl、過濾； ，使 AgCl轉(zhuǎn)入有機相，不與 SCN作用。另外，與Ag+產(chǎn)生沉淀的陰離子和與 CrO42產(chǎn)生沉淀的陽離子均干擾滴定也要預(yù)先分離除去。dm3 3) 判斷酸溶反應(yīng)的自發(fā)性（ 酸效應(yīng) *－ 結(jié)合 Ka） 4) 判斷沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的自發(fā)性 5) 判斷分步沉淀的可能性 3. 沉淀平衡及沉淀平衡的移動： 同離子效應(yīng) *， 鹽效應(yīng) ， 酸效應(yīng) *, 配位效應(yīng) *； 4. 飽和 H2S水溶液中的沉淀生成與溶解 飽和 H2S水溶液的濃度為 : mol 酸效應(yīng)?酸效應(yīng)?酸效應(yīng)?沉淀平衡與移動綜合示例 *如何利用硫化物沉淀的方法分離二價金屬離子？ ? 飽和硫化氫溶液的濃度恒定為 ， S2的濃度隨 [H+]而變化； Ka1Ka2= 1022 ? 不同金屬二價離子與硫離子形成沉淀的溶度積不同，則由于酸效應(yīng)其完全沉淀的酸度也不同； ? M2++H2S====MS+2H+ ? C0 0 0 (起始濃度 ) ? Ce 105 （平衡濃度） ? 而上述體系完全沉淀后， ? 所以， 才能直接通 H2S沉淀完全，如 CdS、 HgS、 PbS等，此組稱為H2S組 s p M SKKaKaSMSHSHMSHHK 2122222222]][][[][][]][[][ ?????????s p M SKK22452 104 ???????? ???s p M SK? ZnS， Ksp=2 1022 上述 反應(yīng)常數(shù) K= ? 則用上述條件沉淀，只有 64%的 [Zn2+]可沉淀下來； ? MnS， Ksp= 107， K= 1015，反應(yīng)幾乎難以正向進行； ? 欲沉淀 Zn2+完全，需降低 [H+]濃度，若使沉淀后的濃度 =105則 [S2]2 1017mol/dm3，根據(jù) H2S的電離平衡，得出 [H+] 103mol/dm3 pH=， 同理得出，欲使 [M2+]沉淀完全，須控制 pH= ? 對 的二價金屬離子，應(yīng)控制在弱酸性和近中性的條件下進行沉淀。 在分析中為了使某種離子沉淀完全，往往通過同 離子效應(yīng)加入適當(dāng)過量的沉淀劑，但沉淀劑不是 越多越好，沉淀劑過多時有時會使沉淀溶解， 如： CuCl(s) + 2Cl ? [CuCl3]2 AgCl(s) + 2Cl ? [AgCl3]2 鹽效應(yīng) ? 活度與有效濃度的概念； ? 影響活度的因素：濃度及離子電荷，濃度大，電荷高則活度系數(shù)小，即體系對有效濃度的影
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