蘇教版化學選修4化學平衡的移動3-資料下載頁

【總結】?第三單元化學平衡的移動?1．理解化學平衡移動的概念和移動的條件。?2．理解溫度、濃度、壓強的改變對化學平衡的影響。?3．應用化學平衡和化學反應速率的有關知識選擇合成氨的條件。?一、化學平衡的移動?外界條件改變―→正、逆反應速率變化的程度―→導致正

2024-11-18 09:07

蘇教版化學選修4化學平衡的移動6-資料下載頁

【總結】新課標蘇教版選修四第三單元化學平衡的移動第一課時一、化學平衡的移動改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時間后新平衡3、移動的方向：由v正和v逆的相對大小決定。①若V正

2024-11-18 09:07

蘇教版化學選修4化學平衡的移動1-資料下載頁

【總結】第三單元【復習】化學平衡狀態(tài)的定義：（化學反應的限度）一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。V正V逆V正=V逆vt0條件改變，使V正≠V逆原平衡被破壞，可見，化學平衡只有在一定的條件下才能保持。當外界條件改變，舊的化學平衡將被

2024-11-18 09:07

蘇教版化學選修4化學平衡的移動2-資料下載頁

【總結】化學平衡的移動：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。達到平衡時平衡混合物中NH3的含量〔V（N2）︰V（H2）＝1︰3〕10203060100200300400500

2024-11-18 09:07

蘇教版化學選修4化學平衡的移動5-資料下載頁

【總結】一、化學平衡的移動1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時間后新平衡3、正逆反應速率與平衡移動的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應方向移動。平衡不移動。③若V正

2024-11-17 12:34

蘇教版化學選修4化學平衡的移動word學案-資料下載頁

【總結】導學案第三單元化學平衡的移動課前預習問題導入，為了充分利用一種原料，經常讓另一種與之反應的原料過量。如制硫酸中利用“2SO2+O22SO3”這一反應制取SO3，為了使SO2充分利用，常通入過量的O2，為什么這樣操作呢？其原理是什么？答案：，加入O2，使平衡向右移動，從而增加SO2的利用率。，若外界條件改變，平衡將發(fā)

2024-11-20 01:11

蘇教版化學選修4化學平衡的移動單元檢測-資料下載頁

【總結】第三單元測試題1．壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是（）A．H2(氣)＋I2(氣)2HI(氣)B．3H2(氣)＋N2(氣)2NH3(氣)C．2SO2(氣)＋O2(氣)2SO3(氣)D．C(固

2024-12-05 10:30

蘇教版化學選修4弱電解質的電離平衡4-資料下載頁

【總結】弱電解質的電離平衡一、弱電解質的電離平衡：[交流與討論](1)什么是電離平衡？(2)電離平衡的特征是什么？結合化學平衡理論回答:CH3COOHCH3COO-+H+電離結合時間v電離v分子化速率電離平衡狀態(tài)v

2024-11-18 09:06

沉淀溶解平衡檢測試題-資料下載頁

【總結】.....沉淀溶解平衡測試題一、選擇題（每小題3分，共90分。每小題有一個選項符合題意。）1．難溶鹽AmBn的離子積Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bmˉ）〕n，×10ˉ4g，則其K?sp為：A．

2025-03-25 05:22

高中化學選修化學反應原理第三章沉淀溶解平衡、溶度積及計算魯科版-資料下載頁

【總結】第3節(jié)沉淀溶解平衡聯(lián)想?質疑（1）加熱硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2會轉化為CaCO3和Mg(OH)2,你知道它們是怎樣生成的嗎？（2）處理污水時，向其中加入FeS固體,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，發(fā)生了那些化學反應？CaCO3、FeS、Mg(OH)2等堿和鹽是難溶電解質，盡管難溶電解質難

2024-11-18 08:14

無機化學沉淀平衡-資料下載頁

【總結】沉淀平衡1、下列敘述中正確的是（）A、難溶電解質離子濃度的乘積就是該物質的溶度積B、溶度積大者，其溶解度就大C、溶液中組成難溶電解質的離子積大于它的溶度積時，就會產生沉淀D、用水稀釋含有AgC1固體的溶液時，AgC1的溶度積不變，其溶解度

2025-08-05 19:46

蘇教版化學選修4化學平衡的移動同步測試-資料下載頁

【總結】專題2化學反應速率與化學平衡第三單元化學平衡的移動溫故知新新知預習____________的改變，移動的結果是____________，平衡混合物中______________發(fā)生相應的變化。，引起v(正)＞v（逆），化學平衡向____________移動。v(正)＜v（逆），化學平衡向____________移動。

2024-11-15 18:14

新人教版化學選修4高中難溶電解質的溶解平衡之三-資料下載頁

【總結】千姿百態(tài)鬼斧神工20℃時，溶解度S：難溶微溶可溶易溶110（Sg/100g水）難溶≠不溶在學習初中化學時,我們曾根據(jù)物質的溶解度將物質分為

2024-11-18 12:08

新人教版化學選修4高中難溶電解質的溶解平衡之一-資料下載頁

【總結】第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡第三章水溶液中的離子平衡?用初中學習的溶解度知識和高中學習的化學平衡理論。來分析NaCl溶解于水的幾種情況，當v（結晶）=v（溶解）時，體系處于溶解平衡狀態(tài).NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)?【思考與交流】閱讀

2024-11-18 12:08

新人教版化學選修4高中難溶電解質的溶解平衡之二-資料下載頁

【總結】第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡第三章水溶液中的離子平衡思考與討論(1)NaCl在水溶液里達到溶液平衡狀態(tài)時有何特征？(2)要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？加熱濃縮降溫（3）在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體解釋:在NaCl

2024-11-18 12:08

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