【導(dǎo)讀】量筒0刻度(無(wú))在最下邊，x<n。10－14＋12－amol&#183;L－1＝10－2－amol&#183;L－1，混合后pH＝7，即n(H＋)＝n(OH－)，故V(堿)＝102V(酸)。的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4&#183;H2C2O4&#183;2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為。②10[KHC2O4&#183;H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O. 1L＝mol，n＝13n＝13&#215;mol＝130mol. 同類型的難溶電解質(zhì)Ksp越小，溶解度越小，不同類型的電解質(zhì)。不是“難溶電解質(zhì)”。5．已知Ag2SO4的Ksp為&#215;10－5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程。中Ag＋和SO2－4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝mol&#183;L－1]。t1時(shí)刻在上述體系中加入100mLmol&#183;L－1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示。解析：在溶液中，HCl電離是不可逆的，而CH3COOH的電離是可逆的，存在電離平衡，c(H＋)的主要變化有兩個(gè)，即減小和增大。動(dòng)反應(yīng)物質(zhì)，解釋下列有關(guān)問(wèn)題。平衡：Al3＋H2O[Al4]－＋H＋；Al3Al3＋＋3OH－，所以改變?nèi)堋Ｒ旱乃釅A度時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，使Al3向著溶解的方向移動(dòng)，最終轉(zhuǎn)化為離子。

　　

【正文】 __________________________。 (2)滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較鹽酸與純鐵粉反應(yīng)的要快，其原因是________________________________________________________________________。 (3)燒杯內(nèi)盛放過(guò)量稀 HNO3的原因是________________________________________________________________________， 反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。 (4)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，旋塞 a 都必須打開(kāi)，除了為排出產(chǎn)生的氣體外，另一 個(gè)目的是________________________________________________________________________。 (5)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得 FeCl36H2O，而不用直接蒸干的方法來(lái)制得晶體的理由是________________________________________________________________________。 解析 ： (1)從導(dǎo)管 B 處排出的氣體是 H2，可用向下排空氣法或排水集氣法收集。 (2)廢鐵屑中含有少量銅 ， Fe— Cu— 稀鹽酸三者構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率。 (3)Fe 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的 FeCl2溶液經(jīng)過(guò)濾裝置進(jìn)入稀 HNO3中， HNO3將 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，反應(yīng)的離子方程式為： 3Fe2＋ ＋ 4H＋ ＋ NO－3 ===3Fe3＋ ＋ NO↑ ＋ 2H2O (4)實(shí)驗(yàn)時(shí)旋塞 a必須打開(kāi)，是使容器 A中的壓強(qiáng)和外界氣壓相等，便于裝置 A中的液體順利流下。 (5)因 FeCl3＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3HCl，若將溶液直接蒸干， HCl 揮發(fā)，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， FeCl3水解，則得不到三氯化鐵晶體，故 采用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶的方法制得 FeCl36H2O。 答案 ： (1)排水集氣法或向下排空氣法 (2)廢鐵屑中有 Cu 雜質(zhì)，形成了銅、鐵原電池 (3)確保所有的 Fe2＋ 轉(zhuǎn)化為 Fe3＋ 3Fe2＋ ＋ 4H＋ ＋ NO－3 ===3Fe3＋ ＋ NO↑ ＋ 2H2O (4)與大氣相通，保證裝置 A 中的液體順利流下，便于過(guò)濾操作的順利進(jìn)行 (5)防止加熱時(shí) FeCl3水解而得不到 FeCl36H2O 21．在 25 mL 氫氧化鈉溶液中逐滴加入 mol/L 醋酸溶液，滴定曲線如 下 圖所示。 (1)寫出氫氧化鈉 溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______mol/L。 (3)在 B 點(diǎn)， mL(填 “ ” 、 “ ” 或 “ ＝ ” ，下同 )。若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而恰好呈中性，則混合前 c(NaOH)________c(CH3COOH)，混合前酸中 c(H＋ )和堿中 c(OH－ )的關(guān)系： c(H＋ )______c(OH－ )。 (4)在 D 點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：________________________________________________________________________。 解析： (2)由圖像知，當(dāng)不加醋酸時(shí)， pH＝ 13，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L；(3)由圖像知， B點(diǎn) pH＝ 7，若 a＝ mL，則酸堿恰好完全反應(yīng)，則生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故若要 pH＝ 7，醋酸要過(guò)量，即 a mL。若體積相等混合呈中性，氫氧化鈉濃度應(yīng)小于醋酸濃度。由于酸是弱 酸，堿是強(qiáng)堿，故混合前 c(H＋ )c(OH－ )。 (4)在 D點(diǎn)，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性， 即 c(H＋ )c(OH－ )，又由電荷守恒， c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )＝ c(Na＋ )＋ c(H＋ )，所以各種離子濃度大小順序?yàn)?c(CH3COO－ )c(Na＋ )c(H＋ )c(OH－ )。 答案： (1)OH－ ＋ CH3COOH===CH3COO－ ＋ H2O (2) (3) (4)c(CH3COO－ )c(Na＋ )c(H＋ )c(OH－ ) 22. 常溫下 ， pH＝ 2 的高碘酸 (HIO4)溶液與 pH＝ 12 的 NaOH 溶液等體積混合，所得溶液顯酸性； mol/L的碘酸 (HIO3)或高錳酸 (HMnO4)溶液與 pH＝ 12的 NaOH溶液等體積混合， 所得溶液顯中性 。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)高碘酸是 ________(填 “ 強(qiáng)酸 ” 或 “ 弱酸 ” )，理由是________________________________________________________________________。 (2) mol/L 的碘酸 (HIO3)溶液與 pH＝ 12 的 NaOH 溶液等體積混合所得溶液中 IO－3 與 Na＋的濃度關(guān)系是 ________(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )。 (3)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中的還原劑是__________(寫化學(xué)式 )，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 解析： pH＝ 2的高碘酸 (HIO4)溶液與 pH＝ 12的 NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則高碘酸必定是不完全電離，可推知高碘酸是弱酸；同理可推出碘酸 (HIO3)和高錳酸為強(qiáng)酸，等物質(zhì)的量反應(yīng)后， IO－3與 Na＋ 的濃度相等。 答案： (1)弱酸 pH＝ 2 的高碘酸電離出的 c(H＋ )和 pH＝ 2 的 NaOH 溶液電離出的 c(OH－ )相等，且兩者體積相等，但所得溶液顯酸性，則高碘酸必定是不完全電離，所以高碘酸是弱酸 (2)等于 (3)MnSO4 2Mn2＋ ＋ 5HIO4＋ 3H2O===2MnO－4 ＋ 5IO－3 ＋ 11H＋ 23．測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將 mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨 (NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得 H2C2O4后，再用酸性 KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為 CO2，還原產(chǎn)物為 Mn2＋ ，若終點(diǎn)時(shí)用去 mL 10－ 4 mol/L的 KMnO4溶液。 (1)寫出用 KMnO4滴定 H2C2O4的離子方程式________________________________________________________________________。 (2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________________________________________________________。 (3)計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為 ________gmL－ 1。 解析： 因?yàn)?KMnO4溶液至反應(yīng)完畢過(guò)量時(shí)，會(huì)使溶液呈紫色，故可用滴入一滴酸性 KMnO4溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不退色的方法來(lái)判斷終點(diǎn)。由題意知可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 2MnO－4 ＋ 5H2C2O4＋ 6H＋ ===2Mn2＋ ＋ 10CO2↑ ＋ 8H2O、 Ca2＋ ＋ C2O2－4===CaC2O4↓ 、 CaC2O4＋ 2H＋ ===Ca2＋ ＋ H2C2O4。 設(shè) 2 mL 血液中含 Ca2＋ 的物質(zhì)的量為 x，則 5Ca2＋ ～ 5CaC2O4～ 5H2C2O4～ 2MnO－4 5 2 x 10－ 3 L 10－ 4 mol/L x＝ 10－ 6 mol,1 mL 血液中 Ca2＋ 的濃度為 10－ 6 mol 40 gmol－ 1 mL ＝ 10－ 4 gmL－ 1。 答案 ： (1)2MnO－4 ＋ 5H2C2O4＋ 6H＋ ===2Mn2＋ ＋ 10CO2↑ ＋ 8H2O (2)當(dāng)?shù)稳?1 滴酸性KMnO4 溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色 ， 且半分鐘內(nèi)不退色 (3) 10－ 4