魯科版化學選修4物質(zhì)在水溶液中的行為同步測試-資料下載頁
2024-12-05 01:26本頁面
【導讀】1．用mol·L－1的H2SO4滴定mol·L－1的NaOH溶液，中和后加水至100. 若滴定時的終點判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4(設1. 則①②中，c[H＋]的比值是(). 2．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。數(shù)不變，A不正確；通入CO2，發(fā)生反應CO2＋OH－HCO－3，OH－濃度降低，水電離出的[OH－]的數(shù)據(jù)分別為：甲：×10－7mol·L－1；乙：×10－6mol·L－。自于水的電離，水電離時當然同時提供相同物質(zhì)的量的OH－，所以丁是對的。5．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結晶，可得純凈物MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，CdS，才能實現(xiàn)沉淀的轉化。故[NH＋4]＝2[SO2－4]。[NaOH]<[Na2CO3]<[CH3COONa]，B項錯誤；C項中由電荷守恒可得式子①[Na＋]. ＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]；由于CH3COOH和CH3COONa的c和V均相同，2Fe2，F(xiàn)e2＋＋2H2OFe2＋2H＋，[H＋]增大，抑制NH＋4的水解。
【正文】 注： 1表示 Pb2＋ ， 2表示 Pb(OH)＋ 、 3表示 Pb(OH) 4表示 Pb(OH)－ 5表示 Pb(OH)2－4 。 (1)Pb(NO3)2溶液中， [NO－3 ][Pb2＋ ]____2(填 “”、 “ ＝ ” 或 “”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后， [NO－3 ][Pb2＋ ]增加，可能的原因是 _____________________________。 (2)往 Pb(NO3)2溶液中滴入稀 NaOH 溶液， pH＝ 8 時溶液中存在的陽離子 (Na＋ 除外 )有 _________________________， pH＝ 9 時主要反應的離子方程式為 ___________________________________。 (3)某課題組制備了一 種新型脫鉛劑，能有效去除水中的鉛，實驗結果如下表： 離子 Pb2＋ Ca2＋ Fe3＋ Mn2＋ Cl－ 處理前濃度 /mgL－ 1 處理后濃度 /mgL－ 1 上表中除 Pb2＋ 外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是 ________。 (4)如果該脫鉛劑 (用 EH 表示 )脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為： 2EH(s)＋ Pb2＋===E2Pb(s)＋ 2H＋ 則脫鉛的最合適 pH 范圍為 ____(填代號 )。 A． 4～ 5 B． 6～ 7 C． 9～ 10 D． 11～ 12 解析： 本題以水體鉛污染為背景考查有關水解離子反應等問題。 (1)根據(jù)題中鉛的多種存在方式，可知 Pb2＋ 易水解： Pb2＋ ＋ H2O Pb(OH)＋ ＋ H＋ ，Pb(OH)＋ ＋ H2O Pb(OH)2＋ H＋ ?? ，故在 Pb(NO3)2 溶液中 [NO－3 ][Pb2＋ ]2，當加入NH4Cl 后， Pb2＋ 與 Cl－ 反應使 Pb2＋ 濃度降低，故 [NO－3 ][Pb2＋ ]增加。 (2)由題所給圖示可知， 當 pH＝ 8時溶液中存在的陽離子為 Pb2＋ 、 Pb(OH)＋ 和 H＋ ，而在 pH＝ 9 時圖中 [Pb(OH)＋ ]迅速降低，而 Pb(OH)2濃度增大，故發(fā)生的反應為Pb(OH)＋ ＋ OH－ ===Pb(OH)2。 (3)分析比較表中所給數(shù)據(jù)可知 Cu2＋ 、 Mn2＋ 、 Cl－ 的濃度都降低不到原濃度的 1/2，而 Fe3＋ 卻降低為原濃度的 1/3，故對 Fe3＋ 的去除效果最好。 (4)由所給平衡可知，要使脫鉛效果好，鉛應以 Pb2＋ 的形式存在于 pH7的溶液中，而 [H＋ ]增大時， 2EH(s)＋ Pb2＋ E2Pb(s)＋ 2H＋ 又會向逆反應方向 移動， [H＋ ]不宜過大，根據(jù)本題所示，不難知道脫鉛最適宜的 pH為 6～ 7。 答案： (1) Pb2＋ 與 Cl－ 反應， [Pb 2＋ ]減小 (2)Pb2＋ 、 Pb(OH)＋ 、 H＋ Pb(OH)＋ ＋ OH－ ===Pb(OH)2 (3)Fe3＋ (4)B
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