魯科版化學(xué)選修6課題2物質(zhì)中某組分含量的測定同步測試-資料下載頁
2024-11-15 17:05本頁面
【導(dǎo)讀】錐形瓶是不能潤洗的，特別是用待測液潤洗，A是錯的。少量Fe和稀鹽酸可。以防止Fe2＋的水解和氧化，配制FeCl3溶液不能這樣。Na2CO3溶液水解顯堿性，不能保存。在帶玻璃塞的試劑瓶中，否則時間長了和塞子粘在一起打不開。由題給滴定管液面示意圖可知，圖中每一小格代表mL，滴定管液。面讀數(shù)介于～之間，只有B項符合。溶液呈紅色是Fe3＋與SCN－結(jié)合成絡(luò)離子的顏色，F(xiàn)e3＋由Fe2＋被溴水氧化而成，Br2的氧化性強于Fe3＋，該晶體中一定含有SCN－。滴定管未潤洗就直接加入標(biāo)準(zhǔn)液，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量濃度偏低，耗用體積。泡，會導(dǎo)至消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的讀數(shù)偏大，代入計算公式，結(jié)果所求待測液物質(zhì)的量濃度偏高；讀數(shù)時視線應(yīng)平視。5．有一未知濃度的食醋，某學(xué)生為測定CH3COOH的濃度在實驗室中進行如下實驗。的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。血液屬于膠體，其膠粒遇到FeCl3時會發(fā)生聚沉而起到止血作用。稀釋，濃度降低，所用體積增大，使測定結(jié)果偏高。A、D項pH＝7；C項CH3COOH過量，pH<7。
【正文】 KSCN 遇 Fe3＋ 變紅。 (6)由 TiO2～ NH4Fe(SO4)2知 w＝ cVM1000 W 100%。 (7)由 w＝ cVM1000 W知，當(dāng) NH4Fe(SO4)2濺出，則 V偏大， w偏大；當(dāng)?shù)味ńK點俯視讀數(shù)，讀得數(shù)據(jù)偏小， V偏小，則 w偏低。 答案： (1)TiCl4＋ (x＋ 2)H2 2xH2O↓ ＋ 4HCl (2)取少量水洗液，滴加 AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明 Cl－ 已除凈 (3)d (4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 ac (5)溶液變?yōu)榧t色 (6) cVM1000 W(或 cVM10 W%) (7)① 偏高 ② 偏低 14．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量 (g/100 mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題。 [實驗?zāi)康?]測定食醋的總酸量 [實驗原理 ]中和滴定 [實驗用品 ]蒸餾水，市售食用白醋樣品 500 mL(商標(biāo)注明總酸量： g/100 mL～ g/100 mL)， mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液； 100 mL容量瓶， 10 mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑 (可供選用的有：甲基橙、酚酞、石蕊 )。 [實驗步驟 ]① 配制并移取待測食醋溶液 用 10 mL移液管吸取 mL 市售白醋樣品置于 100 mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液 mL，并移至錐形瓶中。 ② 盛裝標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液 將堿式滴定管洗凈后，用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗 3 次，然后加入 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于 “0”刻度或 “0”刻度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。 ③ 滴定 往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示劑 1～ 2 滴，滴定至終點。記錄 NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定 3 次。 [數(shù)據(jù)記錄 ] 滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) 1 2 3 4 V(樣品 )/mL V(NaOH)始 /mL V(NaOH)終 /mL [問題與思考 ] (1)步驟 ① 中還需補充的儀器有 ________________________________________________________________________， 蒸餾水的處理方法是 ________________________________________________________________________。 (2)步驟 ③ 中你選擇的酸堿指示劑是 ________________________________________________________________________， 理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若用深色食醋進行實驗，為準(zhǔn)確判斷滴定終點，可采取的措施是 ________________________________________________________________________。 (4)樣品總酸量約為 ________g/100 mL。 解析：步驟 ① 中用移液管將 mL 樣品移入容量瓶后，定容時應(yīng)沿玻璃棒注入蒸餾水，并在距離刻度線 1 cm～ 2 cm 時改用 膠頭滴管滴加。 步驟 ③ 中用 NaOH 溶液滴定醋酸，恰好反應(yīng)時溶液是弱堿性，選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。 第 4 次數(shù)據(jù)與前 3 次相差很大，應(yīng)舍去。計算前 3 次實驗所消耗 NaOH 溶液的體積的平均值為 mL，則待測食醋中 c(CH3COOH)＝ mL mol/ mL ＝ mol/L。 原 100 mL 溶液即 10 mL 白醋中 m(CH3COOH)＝ molL－ 1 100 10－ 3 L 60 gmol－ 1＝ g， 那么，樣品中總酸量為： g10 mL 100 mL＝ g。 答案： (1)玻璃棒、膠頭滴管 煮沸除去 CO2并迅速冷卻 (2)酚酞 滴定產(chǎn)物 CH3COONa 溶液呈弱堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑 (3)用活性炭脫色 (4)
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