魯科版化學(xué)選修4水溶液-資料下載頁(yè)
2024-12-08 12:56本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。、弱電解質(zhì)的區(qū)別，理解弱電解質(zhì)電離平衡的含義。書(shū)寫常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離方程式。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在室溫下1LH2O中只有1×10-7molH2O電離，則室溫下C(H+)和C(OH-)分別為多少?一定溫度時(shí)，KW是個(gè)常數(shù)，KW只與有關(guān)，越高KW越。25℃時(shí)，KW=，100℃時(shí)，KW=10-12。KW不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。任何水溶液中，由水所電離。溫度升高會(huì)使水的電離平衡向移動(dòng)。（填“促進(jìn)”“抑制”。改變下列條件水的電離平衡是否移動(dòng)？是增大還是減?。縚_______________與________相互吸引的作用。電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子實(shí)際。以“____________”或“____________”的形態(tài)存在。2．在相同溫度下，mol·L－1NaOH溶液和mol·L－1的鹽酸相比，下列說(shuō)法正確。A．由水電離出的[H＋]相等B．由水電離出的[H＋]都是×10－12mol·L－1. C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O. 7．現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸。
【正文】 C錯(cuò)； NH3H 2ONH＋4＋ OH－ 平衡，當(dāng)加 NH4Cl晶體時(shí)， [NH＋4 ]增大，平衡向左移動(dòng)， [OH－ ]減小， pH 減小，故 D 錯(cuò)。 ] 4． B [25℃ 時(shí)，在純水中 [H＋ ]＝ [OH－ ]＝ 10－ 7 molL－ 1， pH為 7， KW＝ [H＋ ][OH－ ]＝ 1 10－ 14 mol2L － 2。當(dāng)溫度升高時(shí)，純水的電離度增大， [H＋ ]＝ [OH－ ]10－ 7 molL－ 1， pH7，答案應(yīng)選 B。 ] 5． D [由題意知由水電離產(chǎn)生的 [H＋ ]＝ 1 10－ 11 molL－ 11 10－ 7 molL－ 1， 抑制了水的電離 ， 可能是酸 ， 也可能是堿 ， 若是酸 ， [H＋ ]＝ 1 10－ 3 molL－ 1， pH＝ 3， 若是堿 ， [OH－ ]＝ 1 10－ 3 molL－ 1， pH＝ 11。 ] 6． D [本題考查有關(guān)混合溶液 pH 的計(jì)算。有關(guān)稀溶液混合，總體積近似等于兩種溶液體積之和。強(qiáng)堿溶液混合，應(yīng)按 [OH－ ]計(jì)算 ： [OH－ ]混 ＝ (1 10－ 6 molL－ 1＋ 1 10－ 4 molL－1)/2＝ 10－ 5 molL－ 1， [H＋ ]混 ＝ KW/[OH－ ]≈ 2 10－ 10 molL－ 1， pH＝ 。 ] 課時(shí)作業(yè) 1． B [常溫下，可以根據(jù) pH或 [H＋ ]比較溶液的酸堿性，也同樣可以根據(jù) [OH－ ]的大小來(lái)比較。在此為了計(jì)算方便，可以求出 A、 C、 D 三個(gè)選項(xiàng)中溶液的 [OH－ ]，依次為 1 10－3molL－ molL－ 1 10－ 4molL－ 1，然后再與 B 相比，就會(huì)發(fā)現(xiàn) B 中溶液的 [OH－ ]最大，堿性最強(qiáng)。 ] 2． B [酸溶液混合后， H＋ 的物質(zhì)的量等于原來(lái)兩酸溶液 H＋ 的物質(zhì)的量之和，從而求出 [H＋ ]及溶液的 pH。 [H＋ ]＝ 10－ 3 molL－ 1 1＋ 10－ 5 molL－ 1 11＋ 1 ＝ 10－ 4 molL－ 1， pH＝－ lg( 10－ 4)＝ 。 ] 3． D [無(wú)論是酸、堿還是鹽類，無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，只要在水溶液中，都存在 H2O H＋ ＋ OH－ 動(dòng)態(tài)平衡，由勒 夏特列原理知， HCl、 NaOH、 KCl溶液中都存在一定量的 H＋ 和 OH－ ，故 A、 B、 C 都不正確。 25℃ 時(shí)，在任何物質(zhì)的水溶液中都有： KW＝ [H＋ ][OH－ ]＝ 1 10－ 14 mol2L － 2。因?yàn)樗碾婋x是吸熱反應(yīng)，改變溫度，電離平衡必將發(fā)生移動(dòng)， [H＋ ]、 [OH－ ]都將改變，所以 KW也將改變，只有在常溫下 KW＝ 1 10－ 14 mol2L － 2。 ] 4． A [解題的關(guān)鍵是熟悉溶液酸堿性的判斷方法及其本質(zhì)原理。在一定溫度下， KW為常數(shù)。根據(jù) KW 可進(jìn)行 [H＋ ]和 [OH－ ]的互相換算。已知 [H＋ ]和 [OH－ ]，若 [H＋ ]＝ [OH－ ]，溶液呈中性；若 [H＋ ][OH－ ]，溶 液呈酸性；若 [H＋ ][OH－ ]，溶液呈堿性。此題中 [H＋ ]＝ 10 － 7 molL－ 1，則 [OH－ ]＝ 10－ 12 10－ 7 molL－ 1＝ 10－ 5 molL－ 1，可見(jiàn) [H＋ ][OH－ ]且 [OH－ ]＝ 100[H＋ ]。 ] 5． D [本題通過(guò) Ba(OH)2與 KHSO4的反應(yīng)綜合考查了 pH的計(jì)算和有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的計(jì)算能力。設(shè) Ba(OH)2和 KHSO4的體積分別為 V1和 V2，設(shè) KHSO4的物質(zhì)的量濃度為 c，根據(jù)題意得方程組 ????? 10－ 2 molL－ 1V1－ cV2V1＋ V2＝ 10－ 3 molL－ 1 ①10－ 2 molL－ 1V12 ＝ cV2 ② 將 ② 中 c代入 ① 整理得 V1∶ V2＝ 1∶ 4，故選 D。 ] 6． 2 解析 本題綜合了有關(guān)水的離子積、溶液的 pH等知識(shí)，考查知識(shí)遷移與信息處理能力。解題關(guān)鍵是對(duì) pD 定義和 D2O 離子積常數(shù)的理解。 由 D2O 的 KW＝ 10－ 15 mol2L － 2，得 pKW＝ 15－ ，故純 D2O中， pD＝ 12pKW＝ 152－ 7。 用 mol DCl溶于 D2O 配成 1 L 溶液，在形成的 DCl溶液中 [D＋ ]＝ molL－ 1 故 pD＝－ lg[D＋ ]＝－ lg ＝ 2。 用 mol NaOD 溶于 D2O 配成 1L 溶液，在形成的 NaOD 中， [OD－ ]＝ molL－ 1，pOD＝ 2， pD＝ pKW－ pOD＝ 15－ － 2＝ 13－ 12。 7． (1) 10－ 14 mol2L － 2 10－ 12 mol2L － 2 (2)2∶ 9 解析 (1)由圖可知： 25℃ 時(shí)純水中 [H＋ ]＝ [OH－ ]＝ 10－ 7 molL－ 1，此時(shí)水的離子積為 10－ 14 mol2L － 2； 100℃ 時(shí)，純水中 [H＋ ]＝ [OH－ ]＝ 10－ 6 molL－ 1，此時(shí)水的離子積為 10－ 12 mol2L － 2。 (2)100℃ 時(shí)， pH＝ 7，溶液呈堿性，則 Ba(OH)2過(guò)量。設(shè) Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積分別為 V V2，則有 10－ 4 molL－ 1 V1－ 10－ 5 molL－ 1 V2V1＋ V2 ＝ 10－ 12 mol2L － 210－ 7 molL－ 1 ， 解得 V1V2＝ 29。
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