蘇教版化學選修4沉淀溶解平衡同步測試1-資料下載頁
2025-11-06 11:59本頁面
【導(dǎo)讀】自然界中有讓人流連忘返的溶洞奇觀，您知道這些景觀怎樣形成的嗎？CaCO3+CO2+H2O====Ca2，生成的Ca2在受熱時又分解，Ca2△CaCO3↓+H2O+CO2↑，又沉降出CaCO3，如此一來就形成了溶洞景觀。稱為難溶電解質(zhì)。平衡存在兩個過程：一方面，在___________作用下，少量的Ag+和Cl-脫離。在一定的溫度下，當___________的速率和___________. 的速率相等時，形成___________溶液，達到平衡狀態(tài)，人們把這種平衡稱為___________. ___________常數(shù)，簡稱___________，用___________表示。中AgCl====Ag++Cl-；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、負離子的吸引，回到。難溶電解質(zhì)的溶解平衡也是有條件的，條件變化，平衡破壞。數(shù)，故平衡不發(fā)生移動。由于難溶物溶解是一個可逆反應(yīng)，物質(zhì)溶解為吸熱反應(yīng)，升高溫度溶解度增大。Qc＜Ksp,溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。加入固體NH4Cl使Mg2固體的質(zhì)量減小。本法適用于溶解氫氧化物、弱酸或弱堿鹽等難溶物質(zhì)。
【正文】 2）此溫度下，在 molL1 的 AgNO3 溶液中， AgCl與 Ag2CrO4 分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度， 并比較兩者的大小。 解析： (1)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq) c（ AgCl） = )( ???A gC lK sp =105(molL1) Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+ ?24CrO （ aq） 2x x (2x)2x=Ksp c（ Ag2CrO4） = 3 123 42 )(???Cr OAgK sp =105(molL1) 所以 c（ AgCl）＜ c（ Ag2CrO4） (2)在 molL1AgNO3 溶液中， c（ Ag+） = molL1 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq) 溶液平衡時： +x x (+x)x=1010 因為 x很小 所以 +x≈ x=108（ molL1） c（ AgCl） =108（ molL1） Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+ ?24CrO (aq) 溶解平衡時： +x x (+2x)2x=1010 因為 x很小 所以 +2x≈ x=1010(molL1) 所以 c（ Ag2CrO4） =1010(molL1) 所以 c（ AgCl）＞ c（ Ag2CrO4） 答案： (1)c（ AgCl） =105 molL1， c（ Ag2CrO4） =105 molL1， Ag2CrO4 的物質(zhì)的量濃度大。 （ 2） c（ AgCl） =108 molL1， c（ Ag2CrO4） =1010 molL1， AgCl的物質(zhì)的量濃度大。 BaCO3飽和溶液中 c(Ｂ a2+)c( ?23CO )=109, ?3HCO H++ ?23CO 的電離平衡常數(shù) K=1011。 在 molL1 的 BaCl2 溶液中加入等體積的 molL1 的 NaHCO3 溶液。通過計算說明混合后的溶液中有無沉淀。 解析： 混合后尚未發(fā)生反應(yīng)時， c（ Ba2+） =c（Ｈ CO3） = molL1。 設(shè) ?3HCO 電離出的 ?23CO 濃度為 x。 由于 x值極小，所以 ≈ x= ??? =106 混合溶液中 c（ Ba2+） c （ ?23CO ） =107＞ 109,所以有沉淀析出。 答案： 有沉淀生成。 ，能否通過加堿的方法將濃度為 molL1 的 Fe3+和 Mg2+完全分離。已知 Ksp［ Fe(OH)3］ =1038,Ksp［ Mg(OH)2］ =1011。 解析： Fe3+開始沉淀時： c(OH)= 3 3833 3 )( )(( ????Fec OHFecK sp =1013 Mg2+開始沉淀時： c(OH )= 3 1132 2 )( ))(( ????Mgc OHMgcK sp =105 Fe3+完全沉淀時： c(OH)= 35383 3 3 10 )( ))(( ?????Fec OHFecK sp =1013＜ 105 可見，當 Fe3+完全沉淀時， Mg2+尚未沉淀，因而通過加堿的方 法可以將濃度均為 molL1的 Fe3+和 Mg2+完全分離。 提示：通常認為殘留離子濃度 ≤105 molL1 時沉淀已完全。 答案： 可以將 Mg2+、 Fe3+完全分離。 拓展探究 15. 與 c(H+)c(OH)=KW 類似， FeS 飽 和 溶 液 中 c(Fe2+)c(S2)=Ksp(FeS) 。 常 溫 下Ksp(FeS)=1017。 （ 1）理論上 FeS 的溶解度為 _____________g，而事實上其濃度遠大于這個數(shù)值，其原因可能是 _________________________________________________________________。 （ 2）已知 FeS飽和溶液中 c(H+)與 c(S2)之間存在以下限量關(guān)系： c2(H+)c(S2)=1022，為了使溶液里 c(Fe2+)達到 1 molL1，現(xiàn)將適量 FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的 c(H+)為 _____________molL1。 解析： （ 1） FeS(s) Fe2++S2,與水的離子積類似，極少量溶解的 FeS 電離出來的兩種離子濃度乘積也為常數(shù)，稱溶度積常數(shù)，用 Ksp 表示。 Ksp 不受濃度影響，一般只受溫 度影響。在 FeS 飽和溶液中， c(Fe2+)=c(S2)= ?? =9109 molL1,設(shè)其飽和溶液為 1 L（由于FeS 溶解度很小，該溶液的密度近似為 1 g/cm3），則 n(FeS)=9109 mol，即 1 000 g水溶解的 FeS 質(zhì)量為 m(FeS)=9109 mol88 g/mol=107 g，則 100 g 水溶解的 FeS 的質(zhì)量為108 g。那么 FeS 的溶解度理論上為 108g，事實上實際溶解度比 108g 大得多，原因是 S2+H2O HS+OH， Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,這兩種離子均在溶液中發(fā)生水解，使 c(Fe2+)、 c(S2)降低，促使 FeS(s) Fe2++S2的溶解平衡向溶解的方向進行。 （ 2）當溶液中 c(Fe2+)=1 molL1 時， c(S2)=)(172?? ??FecK sp =1017molL1,由于c2(H+)c(S2)=11022,則溶液中 c2(H+)=17 101???? ,c(H+)≈103 molL1 。 答案： （ 1） 108,S2+H2O HS+OH， Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,這兩種離子均在溶液中發(fā)生水解，使 c(Fe2+)、 c（ S2）降低，促使 FeS(s) Fe2++S2的溶解平衡向溶解的方向進行。 （ 2） 103 molL1
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