蘇教版化學(xué)選修4沉淀溶解平衡同步測試1-wenkub.com
2024-11-11 11:59 本頁面
【正文】 答案： （ 1） 108,S2+H2O HS+OH， Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,這兩種離子均在溶液中發(fā)生水解，使 c(Fe2+)、 c（ S2）降低，促使 FeS(s) Fe2++S2的溶解平衡向溶解的方向進(jìn)行。L1 時(shí)， c(S2)=)(172?? ??FecK sp =1017mol在 FeS 飽和溶液中， c(Fe2+)=c(S2)= ?? =9109 molL1，現(xiàn)將適量 FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的 c(H+)為 _____________mol 常 溫 下Ksp(FeS)=1017。 答案： 可以將 Mg2+、 Fe3+完全分離。 解析： Fe3+開始沉淀時(shí)： c(OH)= 3 3833 3 )( )(( ????Fec OHFecK sp =1013 Mg2+開始沉淀時(shí)： c(OH )= 3 1132 2 )( ))(( ????Mgc OHMgcK sp =105 Fe3+完全沉淀時(shí)： c(OH)= 35383 3 3 10 )( ))(( ?????Fec OHFecK sp =1013＜ 105 可見，當(dāng) Fe3+完全沉淀時(shí)， Mg2+尚未沉淀，因而通過加堿的方 法可以將濃度均為 mol 答案： 有沉淀生成。L1。L1 的 BaCl2 溶液中加入等體積的 molL1， AgCl的物質(zhì)的量濃度大。L1， c（ Ag2CrO4） =105 molL1） Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+ ?24CrO (aq) 溶解平衡時(shí)： +x x (+2x)2L1AgNO3 溶液中， c（ Ag+） = mol 解析： (1)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq) c（ AgCl） = )( ???A gC lK sp =105(molc （Ｃ l ） =1010 Ksp(Ag2CrO4)=c2( Ａg+) c（ Ag+） =c（Ｃ l） =105 mol 答案： （ 1） Cl2 Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl (2)調(diào)節(jié)溶液酸性，使 pH 為 4—5，且不引進(jìn)新雜質(zhì) CuO 或 Cu(OH)2 （ 3）通入 HCl氣體（或加入鹽酸），并不斷攪拌且不能蒸干 ： AgCl的溶解度是 103 g請回答下列問題： （ 1） X是什么物質(zhì)？其反應(yīng)的離子方程式是 _______________________________________。 （ 2）簡要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因： ____________________________________。故選 CD。 答案： C Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知 Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度 /g 104 107 1014 由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是（ ） 解析： 由溶度積可知Ｐ bS 的溶解度最小，則 PbS 最易沉淀析出。 答案： A Cu2+、 Cd2+、 Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì) FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。選項(xiàng) A中的鋇離子的個(gè)數(shù)隨著水的量的減 少，溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量都相應(yīng)減少，其個(gè)數(shù)必然減少。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是（ ） 減小 解析： 氫氧化鋇 懸濁液中存在氫氧化鋇的固體和氫氧化鋇飽和溶液的溶解平衡，即氫氧化鋇的固體溶解到溶液中電離生成鋇離子和氫氧根離子，溶液中的鋇離子和氫氧根離子結(jié)合，沉淀出氫氧化鋇的固體，再加入少量的氫氧化鋇粉末，由于溶液中固體不存在濃度問題，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)。經(jīng)計(jì)算 AgNO BaCl CuSO4L1 的 AgNO3 溶液中加入 100 mL 溶有 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 mol CuSO4其原因是什么？ _________________________________。（ 2）考查物質(zhì)的溶解性，順著題意較易做出解答，不過在寫離子方程式時(shí)一定要注意物質(zhì)的改寫，切莫把 CdCO3(難溶 )寫成離子形式。選項(xiàng)中 Na2S、 NaOH 溶液顯堿性，使平衡逆移； CaCl2 溶液完全電離出 Ca2+也使平衡逆移。L1 的溶液中，緩慢且少量地加入 AgNO3 稀溶液，結(jié)合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是 （ ） 、 AgBr、 AgI 、 AgBr、 AgCl 、 AgCl、 AgI 解析： Ksp的順序是 AgI 最小， AgCl最大，因而 AgI 易生成沉淀， AgCl最不易生成沉淀。 t ℃ 時(shí)，飽和氫氧化鎂溶液的 pH=11,若不考慮 KW值的變化，則該溫度下氫氧化鎂的溶解度是 ___________________（溶液的密度為 g 答案： B 變式訓(xùn)練 2 FeCl3 溶液中，加入難溶于水的 CaCO3粉末，觀察到 CaCO3 逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀。L1 ③ c（ Cl） = molc （ Cl） =Ksp， Cl或 Ag+的濃度越大，越能抑制 AgCl 的溶解， AgCl 的溶解度就越小。L1KCl溶液 ② 30 mL mol 答案： A 類題演練 2 對(duì)于難溶鹽 MX ，其飽和溶液中 M+ 和 X 的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似 于c(H+)L1 NaCl溶液； ③ 100 mL mol 應(yīng)當(dāng)指出，沉淀溶解有的是幾種方法綜合的結(jié)果，例如 HgS 溶于水，就是氧化還原法和配位法的綜合運(yùn)用： 3HgS+12HCl+2HNO3====3H2(HgCl4)+3S+2NO↑+4H2O 【例 4】 為了除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑是（ ） 解析： 要除 FeCl3 實(shí)際上是
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