蘇教版化學(xué)選修4沉淀溶解平衡的應(yīng)用同步測(cè)試-資料下載頁(yè)
2024-12-05 03:30本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bmˉ）〕n，已知常溫下BaSO4的溶解度為×10ˉ4g，則。A．×10ˉ4B．1×10ˉ5C．1×10ˉ10D．1×10ˉ12. 3．鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散。于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后。通入適量CO2，得Al3沉淀，而NaGaO2留在溶液中。4．將100mLmol·Lˉ1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生。5．石灰乳中存在下列平衡：Ca2Ca2++2OHˉ；加入下列溶液，可使。Ksp＝×10ˉ22，Ksp＝×10ˉ27，在Zn2＋和Cd2＋兩溶液中（濃。在酸度較小時(shí)生成沉淀。如果溶液中C（Ag+）、C（Clˉ）的乘積是個(gè)常數(shù)：C（Ag+）·C（Clˉ）＝×10ˉ10，試。9．在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其濃度均為mol·Lˉ1，而AgCl、AgBrAgI. 的溶度積分別為×10ˉ10、×10ˉ15、×10ˉ16。即可求出滿足要求的pH.Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)所需[OH-]為:[OH-]2=Ksp[Fe2]/[Fe2+]=. 使Fe3+沉淀完全而Fe2+不沉淀。硬水加熱后水垢主要成分是CaCO3和Mg2而不是CaCO3和MgCO3。
【正文】 H] = = Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)所需 [OH] 為 : [OH]2 = Ksp[Fe(OH)2]/ [Fe2+]=(1014 / ) =1015 [OH]=107 pH = 14pH[OH] = = 因此 ,溶液的 pH 控制在 之間 ,可使 Fe3+沉淀完全而 Fe2+不沉淀 。 1解：只有當(dāng) Qc Ksp 時(shí)，離子才能生成沉淀。 混合后： [Ag+]=2 103mol L1,[Cl]= 2 103mol L1 Qc=[Ag+][Cl]=2 103mol L1 2 103mol L1 = 106mol2 L2 1010mol2 L2 QcKsp,所以有 AgCl沉淀析出。 1 解析： 在 MgCO3的飽和溶液中， MgCO3沉淀溶解平衡： MgCO3(s) Mg2+ + CO32 同時(shí)存在 CO32水解平衡： CO32+ H2O HCO3 + OH 在 Mg(OH )2的飽和溶液中 因?yàn)?Qc Ksp(Mg(OH) 2),所以有 Mg(OH) 2沉淀析出。即加熱后， MgCO3沉淀轉(zhuǎn)化為 Mg(OH) 2。硬水加熱后水垢主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2而不是 CaCO3 和 MgCO3。
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