20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章第5課時(shí)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素二word同步檢測(cè)-資料下載頁(yè)
2024-12-09 15:08本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】4．如圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳粉。下，Ni可以與CO發(fā)生如下反應(yīng)：Ni＋4CO323～353K453～473KNi4，但Ni粉中。的雜質(zhì)不與CO發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)。中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是。12．現(xiàn)有反應(yīng)：mA＋npC，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。PCl53＋Cl2ΔH＝akJ·mol－1，在210℃時(shí)，將4molPCl5氣體充。已知上述反應(yīng)在溫度較高時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則a____0。計(jì)算從20s至40s共20s的時(shí)間內(nèi)，用PCl3表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________?！霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”)。14．在一定條件下，可逆反應(yīng)A＋mC變化如右圖所示。分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化情況，于”或“小于”)。向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)。生如下反應(yīng)：N2＋3H23ΔH<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情
【正文】 ，加入 mol 的 N2和 mol 的 H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)＋ 3H2 3(g) Δ H0。反應(yīng)中 NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)根據(jù)圖像，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，用 NH3 表示的平 均反應(yīng)速率 v(NH3)＝____________。 (2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) H2的轉(zhuǎn)化率為 _________________________________________。 (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第 5 min 末，若保持其他條件不變，僅改變反應(yīng)溫度，則 NH3 的物質(zhì)的量濃度不可能為 __________________________________________________。 (填序號(hào) ) a． molL － 1 b． molL － 1 c． molL － 1 d． molL － 1 (4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第 5 min 末，若保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半， 平衡 ________移動(dòng) (填 “ 向逆反應(yīng)方向 ” 、 “ 向正反應(yīng)方向 ” 或 “ 不 ”) 。 (5)在第 5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第 8 min 末達(dá)到新的平衡 (此時(shí) NH3的濃度約為 molL － 1)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第 5 min末到平衡時(shí) NH3濃度的變化曲線。 答案 1． B 2． B 3． C 4． B 5． A 6． B 7． B 11． A 12． (1)放熱 (2)增大 (3)增大 減小 (4)減小 (5)不變 13． (1) (2) molL － 1s － 1 (3)減小 (4)AB (5)如圖所示 14． (1)大于 放熱 (2)大于 (3)增大 不 (4)向正反應(yīng)方向 15． (1) molL － 1min － 1 (2)50% (3)ac (4)向正反應(yīng)方向 (5)如圖
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