20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章第5課時(shí)《影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素二》word同步檢測-預(yù)覽頁
【正文】 B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ③⑤⑥ 8． 右圖曲線 a 表示放熱反應(yīng) ＋ M(g)＋ N(s)進(jìn)行過程 中 X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。 下 列 說 法 中 正 確 的 是 ( ) A． t2時(shí)加入催化劑 B． t3時(shí)降低了溫度 C． t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D． t4～ t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低 [能力提升 ] 12．現(xiàn)有反應(yīng)： mA(g)＋ n pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)， B 的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中 C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則： (1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 ______反應(yīng) (填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ”) ，且 m＋ n______p(填 “” 、“ ＝ ” 或 “”) 。 (5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量 ____________________________。 (3)反應(yīng)進(jìn)行至 60 s后，將混合物的溫度降低，重 新達(dá)到平衡后氯氣濃度將 ________(填“ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ”) 。 已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物 C在混合物中的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)， p為反應(yīng)在 T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化情況， 問： (1)溫度 T1________T2(填 “ 大于 ” 、 “ 等于 ” 或 “ 小于 ”) ，正反 應(yīng)是 ________反應(yīng) (填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ”) 。 [拓展探究 ] 15．在一容積為 2 L 的密閉容器中，加入 mol 的 N2和 mol 的 H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)＋ 3H2 3(g) Δ H0。 (填序號 ) a． molL － 1 (4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第 5 min 末，若保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半， 平衡 ________移動(dòng) (填 “ 向逆反應(yīng)方向 ” 、 “ 向正反應(yīng)方向 ” 或 “ 不 ”) 。L － 1183
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