20xx人教版高中化學(xué)選修4第四章第2課時(shí)《化學(xué)電源》word同步檢測(cè)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 _____。 (2)此電池正極發(fā) 生的電極反應(yīng)式是 _________________________________________， 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 __________________________________________________。由于它的比能量 (單位質(zhì)量電板材料所能轉(zhuǎn)換的電量 )特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá) 10年。 14．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。這是因?yàn)? ________________________________________________________________________。請(qǐng)回答： (1)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是 ________________，在導(dǎo)線中 電子流動(dòng)方向?yàn)?________(用 a、 b表示 )。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下： Ⅰ.2Li ＋ H2=====△ 2LiH Ⅱ.LiH ＋ H2O===LiOH＋ H2↑ ① 反應(yīng) Ⅰ 中的還原劑是 ________，反應(yīng) Ⅱ 中的氧化劑是 ________。 答案 1． C 2． B 3． A 6． C 7． B 8． A 9． B 10． C 11． (1)①3O 2＋ 6H2O＋ 12e－ ===12OH－ ②C 2H4＋ 16OH－ － 12e－ ===2CO2－3 ＋ 10H2O ③C 2H4＋ 3O2＋ 4OH－ ===2CO2－3 ＋ 4H2O (2)①3Cl 2＋ 6e－ ===6Cl－ ②2Al(g) － 6e－ ＋ 8OH－ ===2AlO－2 ＋ 4H2O ③2Al(g) ＋ 3Cl2＋ 8OH－ ===2AlO－2 ＋ 6Cl－ ＋ 4H2O 12． (1)2CH3OH＋ 3O2===2CO2＋ 4H2O (2)3O2＋ 12H＋ ＋ 12e－ ===6H2O 2CH3OH＋ 2H2O－ 12e－ ===2CO2＋ 12H＋ (3)正 負(fù)極 (4)對(duì)環(huán)境無(wú)污染 13． (1)鋰的摩爾質(zhì)量小 (2)2Li＋ 2H2O===2LiOH＋ H2↑ 14． (1)B (2)Ni(OH)2和 Cd(OH)2能溶于酸性溶液 15． (1)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? a流向 b (2)H2－ 2e－ ＋ 2OH－ ===2H2O (3)增大電極單位面積吸附 H O2分子數(shù)，加快反應(yīng)速率 (4)①Li H2O ②10 － 4(或 11 148) ③32
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