20xx人教版高中化學(xué)選修4第四章第5課時《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》word同步檢測-預(yù)覽頁
【正文】 _______________________________________________________________________。 若 X為鋅，開關(guān) K置于 M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 ___________________________________________________________ _____________。 (2)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕 ________。 ③ 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (1)甲同學(xué)設(shè)計了 A、 B、 C 一組實(shí)驗(yàn) (如圖 )，探究鐵生銹的條件。 答案 1． C 2． A 3． D 4． B 10． C 11． (1)Mg＋ 2H＋ ===Mg2＋ ＋ H2↑ (2)2Al＋ Fe2O3=====高溫 Al2O3＋ 2Fe (3)2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ (4)Al－ 3e－ ===Al3＋ 鋁表面易 被氧化，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，使金屬鋁呈現(xiàn) “ 惰性 ” 12． (1)①2Al ＋ 2OH－ ＋ 2H2O===2AlO－2 ＋ 3H2↑ b ②2Al ＋ 3H2O－ 6e－ ===Al2O3＋ 6H＋ (2)補(bǔ)充溶液中的 Cu2＋ ，保持溶液中 Cu2＋ 的濃度恒定 (3)N 犧牲陽極的陰極保護(hù)法 13． (1)2FeCl3＋ Fe===3FeCl2 (2)BD (3)① 銅 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu ② ③ 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕 14． (1) 6 2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋ (或 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ) 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ (2)濕度、溫度、 O2的濃度、電解質(zhì)的存在 (3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋保護(hù)層法，犧牲陽極的陰極保護(hù)法等 15． (1)① 有水 (或電解質(zhì)溶液 )和氧氣 (或空氣 ) ②O 2＋ 4e－ ＋ 2H2O===4OH－ ③ 煮沸 (或 “ 除去氧氣 ”) 隔絕空氣 (或 “ 防止氧氣與鐵接觸 ”) ④ 吸收水蒸氣 (或“ 干燥 ” 、 “ 保持試管內(nèi)干燥環(huán)境 ”) (2)鐵的腐蝕要吸收氧氣 (或 “ 氧氣參與反應(yīng) ” 、 “ 消耗了氧氣 ”) 使氣體體積減小 不能
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