蘇教版化學選修4化學平衡的移動第3課時(更新版)
【正文】 c ? H2 I2 HI H2 I2 HI 10—2 10—3 0 10—3 10—4 10—2 10—2 10—3 0 10—3 10—4 10—2 10—2 10—3 0 10—3 10—4 10—2 0 0 10—2 10—3 10—4 10—2 0 0 1 1 10—2 0—3 0—4 10—2 0 0 10—2 10—3 10—4 10—2 化學平衡常數(shù)平均值 ［講］ 分析上表的數(shù)據(jù)，可么得出以下結(jié)論：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常 數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號 K表示。 教學過程 教學步驟、內(nèi)容 教學方法、手段、師生活動 ［復習提問］ 什么叫化學平衡？化學平衡的特征有哪些？ 化學平衡是是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量 （溶液中表現(xiàn)為濃度）可以保持恒定的狀態(tài)。 (2) 化學平衡常數(shù)表達式與化學方 程式的書寫方式有關(guān) 4. 化學平衡常數(shù)的意義： K 只受溫度影響， K 越大，反應進行的程度越大，反應的轉(zhuǎn)化率也越大 ；反之 K越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉(zhuǎn)化率也越小。 （ 2）判斷正在進行的可逆是否平衡及反應向何方向進行： 對于可逆反應： mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系： Qc=Cp(C)達到平衡時正反應速率等于逆反應速率。 ［板書］ 1. 定義：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比 是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號 K表示。對于非水溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數(shù)。 ［板書］ (2) 化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān) ［問］ 化學平衡常數(shù)實際上是化學平衡的又一特征，那么化學平衡常數(shù) K的大小有什么意義呢？ ［講］ 可以從平衡常數(shù) K 的大小推斷反應進行的程度， K 只受溫度影響， K越大，表示化學反應達到平衡時生成物濃度對反應物濃度的比越大，也就是反應進行的程度越大，反應的轉(zhuǎn)化率也越大；反之 K越小，表示反應 進行的程度越小，反應物的轉(zhuǎn)化率也越小。L—1 0 0 0 )( )()()( )( 22222 ???? IcHc HIcK 答：平衡常數(shù)為 。 [板書 ]化學平衡常數(shù)的應用 （ 1） 平衡常數(shù)的大小反映了化學反應進行的 程度（也叫反應的限度）。 若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應為放熱 反應 (填 “吸熱 ”或 “放熱 ”)。 2. 對可逆反應 aA（ g）＋ bB（ g） cC(g)＋ dＤ（ g）達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系： ? ? ? ?? ? ? ?ba dc )B(c)A(c[ )D(c)C(c[ ?? =K(為一常數(shù) )， K稱為化學平衡常數(shù)，其反應的 K值只與溫度有關(guān)。其化 學平衡常數(shù) K 和溫度 t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 K 回答下列問題： （ 1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 K=
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