蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)第3課時(shí)(存儲(chǔ)版)
【正文】 ， C 的體積分?jǐn)?shù)仍為 40%，則該密閉容器的容積為 。 [板書(shū) ]（ 3）利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為 吸熱反應(yīng) (填 “吸熱 ”或 “放熱 ”)。 ［講］ 根據(jù)上述兩道例題， 小結(jié)一下化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。L— 0 平衡時(shí)各物質(zhì)濃度 / mol 例如： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)為 K1 ， 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) 的 平 衡 常 數(shù) 為 K2 ，NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為 K3； 寫(xiě)出 K1和 K2的關(guān)系式： K1=K22 。在化學(xué)變化過(guò)程中，水量的改變對(duì)水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個(gè)常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。這時(shí)生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，用符號(hào) K表示。（ 2）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；由于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，故其是一種動(dòng)態(tài)平衡。 K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大； K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小 。 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 （ 1） 平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 程度（也叫反應(yīng)的限度）。化學(xué)平衡的特征：（ 1）反應(yīng)物和所有產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件（溫度、壓強(qiáng)）保持不變。例如，)()( )( 222 IcHc HIc ?=K [副板書(shū) ]一定溫度下： ［講］ 在一定溫度下，可 逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，又無(wú)論反應(yīng)物起始濃度為多少，最后都能達(dá)到化 學(xué)平衡。水的物質(zhì)的量濃度 mol/L。但是這些平衡常數(shù)可以相互換算。 【解】（ 1）依題意可知，平衡時(shí) c(H2)= 0 mol/L，消耗 c(H2)= 0 mol/L，生成 c(HI)= 0 mol/L H2 + I2 2HI 起始時(shí)各物質(zhì)濃度 /mol CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始濃度 V10 V0 V0 平衡濃度 Vx? Vx?10 Vx Vx ○1 K= )PCl(c )Cl(c)PCl(c 5 23 ?② K= ? ?22 22 )H(c )I(c)H(c ?,③ K=c(CO2), ④ K=? ?? ?4242 )H(c )OH(c )()()()( 2222 ????????vxVxVxOHcCOcHcCOcK 1220)10)((222????????xxxxxxx CO轉(zhuǎn)化為 CO2的轉(zhuǎn)化率為： %83%100 ?? 答： CO轉(zhuǎn)化為 CO2的轉(zhuǎn)化率為 83%。 Qc＜ K ， V 正 V 逆 ，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 Qc＝ K ， V 正 ==V 逆 ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) Qc＞ K ， V 正 V 逆 ，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 ［講］ 增大平衡體系中反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，濃度積小于平衡常數(shù)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。試回答有關(guān)問(wèn)題： (1)欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入 2 mol A和 2 mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為
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