魯科版化學(xué)選修4物質(zhì)在水溶液中的行為同步測(cè)試(編輯修改稿)
2025-01-10 01:26 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 由電荷守恒可得式子 ① [Na＋ ]＋ [H＋ ]＝ [OH－ ]＋ [CH3COO－ ]；由于 CH3COOH和 CH3COONa的 c和 V均相同，所以得 ② 2[Na＋ ]＝ [CH3COOH]＋ [CH3COO－ ]，將 ② 中 [Na＋ ]代入 ① 式中即可推知C項(xiàng)正確； D中由 pH＝ 4可知 HA－ 的電離程度大于水解程度，所以 [A2－ ][H2A]，D錯(cuò)誤。 答案 ： AC 8．在 25℃ 時(shí)，在濃度為 1 molL－ 1的 (NH4)2SO (NH4)2CO (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得其 c[NH＋4 ]分別為 a、 b、 c(單位為 molL－ 1)。下列判斷正確的是 ( ) A． a＝ b＝ c B． abc C． acb D． cab 解析 ：三種溶液中均存在水解平衡： NH＋4 ＋ H2O NH3H 2O＋ H＋ ，對(duì)于(NH4)2CO3，因 CO 2－3 ＋ H2O HCO－3 ＋ OH－ ，使上述平衡向右移動(dòng)；對(duì)于(NH4)2Fe(SO4)2， Fe2＋ ＋ 2H2O Fe(OH)2＋ 2H＋ ， [H＋ ]增大，抑制 NH＋4的水解。 答案 ： D 二、非選擇題 (本題包括 2個(gè)大題，共 26分 ) 9． (9分 )某學(xué)生用 molL－ 1的 KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步： A．移取 20 mL待測(cè)鹽酸溶液 注入潔凈的錐形瓶，并加入 2～ 3 滴酚酞 B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 2～ 3 次； C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液； D．取標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液注入堿式滴定管至刻度 0 以上 2～ 3 cm； E．調(diào)節(jié)液面至 0 或 0 以下刻度，記下讀數(shù)； F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。 就此實(shí)驗(yàn)完成填空： (1)正確操作步驟的順序是 (用序號(hào)字母填寫 )__________。 (2)上述 B 步驟操作的目的是 ________________________________________________________________________。 (3)上述 A 步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果 ________(填“ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 不變 ” )。 (4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 解析： (2)無(wú)論是盛放標(biāo)準(zhǔn)液還是待測(cè)液的滴定管均應(yīng)潤(rùn)洗，因?yàn)榈味?管的內(nèi)壁上附著的蒸餾水會(huì)將放入的溶液稀釋而引起測(cè)定誤差 (3)A步驟操作之前，先用待測(cè)液洗滌錐形瓶，會(huì)使待測(cè)液的體積大于 mL，消耗標(biāo)準(zhǔn)液多，則測(cè)定結(jié)果偏高。 (4)由于用酚酞作指示劑，故當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色，即達(dá)到了滴定終點(diǎn)。
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