蘇教版化學(xué)選修4溶液中的離子反應(yīng)同步測試(編輯修改稿)
2024-12-21 11:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 +） =c（ Cl） 解析： 對一定濃度的弱酸溶液加水稀釋時，由于在稀釋的過程中，又電離出 H+，稀釋的倍數(shù)比 c（ H+）的倍數(shù)小，依據(jù)電荷守恒，判定 B正確， D右邊漏 c(OH)是錯誤的。 答案： B ，下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是（ ） HNO3溶液中 Ba（ HCO3） 2溶液中 解析： 因?yàn)?NaHSO3與 HNO3反應(yīng)時，被氧化成 ?24SO ，所以無氣體生成。 A不對。 H2S 氣體通入到氯水中生成 HCl，酸性一直增強(qiáng)， B 不對。 NaOH（ aq）中加 Ba（ HCO3） 2 生成BaCO3沉淀，當(dāng) NaOH反應(yīng)完全后沉淀量不變， C不對。 CO2氣體通入石灰水中，開始反應(yīng)至完全沉淀時，導(dǎo)電能力最弱，再通 CO2， CaCO3+CO2+H2O====Ca（ HCO3） 2，離子濃度增大導(dǎo)電性增強(qiáng)，完全溶解時離子濃度基本不變，導(dǎo)電性也不變。 答案： D Na+、 H+、 OH、 CH3COO四種離子，下列說法錯誤的是（ ） ： c（ Na+）＞ c（ OH）＞ c（ CH3COO）＞ c（ H+） ： c（ CH3COO） =c（ Na+）則該溶液一定呈中性 CH3COONa，則粒子間一定滿足： c（ Na+）＞ c（ CH3COO）＞ c（ OH）＞ c（ H+） CH3COONa和 CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足： c（ CH3COO）＞ c（ Na+）＞ c（ H+）＞ c（ OH） 解析： 據(jù)電荷守恒， B正確； A中 c(OH)＞ c（ H+）溶液顯堿性，若溶質(zhì)是 CH3COONa，應(yīng)符合 C項(xiàng)，但若是 NaOH和 CH3COONa作溶質(zhì)，就可以滿足關(guān)系； D中思考的切入點(diǎn)放在若在 CH3COONa 溶液中滴加少量 CH3COOH 時，溶液中 c（ H+）也可能小于 c(OH)，故 D項(xiàng)錯誤。 答案： AD 第 Ⅱ 卷 (非選擇題 共 55分 ) 二、填空題（本題共 5小題，共 47分） 16.（ 1）室溫下，在 pH=12的某種溶液中，由水電離的 c（ OH）為 ____________。（ 2分） （ 2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是 ____________。（ 2分） ① molL1的 CuSO4溶液 ② molL1的 Na2CO3 ③ molL1的 KCl ④ molL1的 Na2SO4 （ 3）濃度為 molL1 的下列各物質(zhì)的溶液中， c( ?4NH )由大到小的順序是_____________________。（ 2分） ① NH4Cl ② NH4HSO4 ③ NH3H 2O ④ CH3COONH4 解析： （ 1）分析思路涉及兩個方面，若是堿的溶液，則抑制水的電離，使水的電離程度減小，水電離的 c(OH)為 1012 molL1；若是強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，因水解時水的電離起促進(jìn)作用，水電離 c(OH)為 102 molL1。 （ 2）溶液的體積相等，不考慮其他，溶液中各陽離子的物質(zhì)的量相同，因 Cu2++2H2O Cu（ OH） 2+2H+，即使有少量 Cu2+水解，但因 1 mol Cu2+水解可生成 2 molH+，故 CuSO4溶液 中陽離子的總的物質(zhì)的量最大。 （ 3）由于弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解程度都是比較小的，故 ③ 中 NH3H 2O提供的 c（ ?4NH )最小， ② 中電離出的 H+抑制 ?4NH 水解， ④ 中 CH3COO的 水解促進(jìn) ?4NH 的水解。 答案： （ 1） 1012 molL1或 102 molL1 （ 2） ① (3)② ＞ ① ＞ ④ ＞ ③ 17.（ 1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止。在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是 __________________（從下面的選項(xiàng)中選擇），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________
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