蘇教版化學選修4沉淀溶解平衡的應用同步測試(編輯修改稿)
2025-01-10 03:30 本頁面
【文章內容簡介】 離子在酸度較小時生成沉淀。 mol Lˉ 1的 AgNO3溶液中加入 mol Lˉ 1的鹽酸，生成沉淀。如果溶液中 C（ Ag+）、 C（ Clˉ ）的乘積是個常數(shù)： C（ Ag+） C（ Clˉ ）＝ 10ˉ 10，試求： （ 1）沉淀生成 后溶液中 C（ Ag+）為 （ 2）沉淀生成后溶液的 pH 是 9．在含有 Clˉ 、 Brˉ 、 Iˉ 的溶液中，已知其濃度均為 mol Lˉ 1，而 AgCl、 AgBr AgI的溶度積分別為 10ˉ 10ˉ 1 10ˉ 16。若向混合溶液中逐滴加入 AgNO3溶液是時，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 ，當 AgBr 沉淀開始析出時，溶液中的 Ag+ 濃度是 。 溶液中含有 Fe3+和 Fe2+,它們的濃度都是 mol Lˉ 1； 如果要求 Fe3+沉淀完全而 Fe2+不生成沉淀 Fe(OH)2， 需控制 pH 為何范圍 已知 : Ksp[Fe(OH)3 ]=10ˉ 36 (mol Lˉ 1) Ksp[Fe(OH)2]=10ˉ 14 (mol Lˉ 1)3 (提示 :當某離子濃度小于 10ˉ 5 mol Lˉ 1時可以認為該離子沉淀完全了 )
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