【文章內(nèi)容簡介】 T2 下反應，氣態(tài)反應物的壓強都是逐漸增大（縮小容器的容積），反應速率隨著壓強的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖 4。 ： CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O (1)其他條件一定，反應速率隨著 c(HCl)的增大而增大，如圖 5。 （ 2）其他條件一定，反應速率隨著溫度的升高而增大，如圖 6。 （ 3）隨著反應時間的延長， c(HCl)逐漸減小，化學反應速率逐漸減小，如圖 7。 圖 5 圖 6 圖 7 活學巧用 （ ） ，非可逆反應不談化學反應速率 ，正反應的化學反應速率是正值 ，逆反應的化學反應速率是負值 ，其化學反應速率可以用反應物濃度的改變來表示，也可以用生成物濃度的改變來表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同 g（ Ls)1，也可以是 kg(Ls)1，甚至可以用 t（ Ls)1等來表示 解析： 化學反應速率適合所有的反應，并非專指可逆反應，所以 A不正確。單位時間（ Δt）是正值，反應物濃度的減小或生成物濃度的增大（ Δcb）也是正值，那么其比 tcB?? 即 vb也必為正值，所以 B 不正確。由化學反 應速率的概念及反應速率與計量數(shù)的關系可知 C 正確。由化學反應速率的概念公式 vB= tcB?? ，可以看出 vB 的單位中不會出現(xiàn) “kg”“g”“t”等質(zhì)量單位， D 不正確。 答案： C 4NH3+5O2====4NO+6H2O，若反應速率分別用 v(NH3)、 v（ O2）、 v（ H2O）、 v（ NO） （ molL1min1）來表示，則正確關系是（ ） A.54v（ NH3） =v（ O2） B.65v（ O2） =v（ H2O） C.32v（ NH3） =v（ H2O） D.54v（ O2） =v（ NO） 解析： 同一反應用不同的物質(zhì)來表示反應速率時，速率之比等于方程式的化學計量數(shù)之比。A中54v(NH3)=v(O2)，化學計量數(shù)關系不對，故不正確。對于 v（ NH3） ∶ v（ O2） ∶ v（ NO） ∶ v（ H2O） =4∶ 5∶ 4∶ 6 比例 式的應用，關鍵是具體列出其比例。 答案： D ，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質(zhì)碘。 （ 1）試配平該反應的化學方程式，并用短線標出電子轉移方向及總數(shù)。 NaIO3+NaHSO3——NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O (2)已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的增強而增強，在制備實驗時，定時取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測 ?24SO 生成的量，發(fā)現(xiàn)開始階段反應速率呈遞增的趨勢，試簡述這一變化趨 勢 發(fā) 生 的 原 因 ：________________________________________________________________。 解析： 本題（ 1）主要考查氧化還原反應方程式的配平及電子轉移的表示方法，配平時根據(jù)電子守恒，利用化合價升降法，即可得到結果。單線橋法可以表示出電子轉移方向及總數(shù)，書寫時注意箭頭指向得電子的原子，并表示出電子轉移數(shù)。（ 2）問考查影響化學反應速率的因素，開始階段由于 ?3HSO 被氧化生成 H+和 ?24SO ，酸性增強，故反應速率增大。 答案： （ 1） (2)開 始階段由于 ?3HSO 被氧化生成 H+和 ?24SO ，溶液酸性增強，反應速率增大。 點評： 本題主要考查氧化還原反應有關問題，及其反應速率的影響問題，注意知識的綜合運用。 ： Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中，反應速率最快的是（ ） 組號 反應溫度 /℃ Na2S2O3 H2SO4 H2O 體積/mL 體積 /mL 濃度 /molL1 體積 /mL 濃度 /molL1 A 10 5 5 10 B 10 5 5 10 C 30 5 5 10 D 30 5 5 10 解析： 本題主要比較溫度和濃度對化學反應速率的影響。溶液混合后總體積都相同，從溫度方面判斷 C、 D 的反應速率大于 A、 B 的反應速率；從濃度方面判斷， A、 D 的反應速率大于 B、 C 的反應速率。所以反應速率最快的為 D。 答案： D 點評： 多個外界條件同時改變時，應固定其中一部分條件，來分析其他條件的變化。 ，可逆反應 2A(g)+B(s) 2C(g)在 1105 Pa達到平衡時逆反應速率比在 1106 Pa達到平衡時逆反應速率（ ） 解析： 對有氣體參加的可逆反應，增大壓強，正反應速率、逆反應速率都增大，減小壓強，正反應速率、逆反應速率都減小。 答案： B KI 和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應放出大量氣體，反應過程如下： ① H2O2+2KI+H2SO4====I2+K2SO4+2H2O ② H2O2+I2====2HIO ③ H2O2+2HIO====I2+O2↑+2H2O (1)H2O2在反應 ③ 的作用是 _________________。 ，也是還原劑 ，也不是還原劑 （ 2 ）有人認為 ②③ 兩反應說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認為_________________ （填 “ 對 ” 或 “ 不對 ” ） ， 理 由 是___________________________________________________。 （ 3）上述反應說明 H2O I HIO 氧化性由強到弱的順序是 __________________________。 解析： （ 1）在反應 ③ 中 H2O2中氧元素化合價變化為 10，化合價升高， H2O2作還原劑。 （ 2）判斷催化劑要抓住催化劑的特征，參加化學反應，改變化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后均不變。 （ 3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性去判斷。 答案： （ 1） B （ 2）對 從反應 ②③ 可看出碘在反應中沒有消耗（質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變），在碘的存在下過氧化氫分解放 出氧氣的速率加快 （ 3） HIO＞ H2O2＞ I2 （ ） 解析： 在濃度一定時，升高溫度，反應物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應速率增大。此外，由于溫度升高，會使分子的運動加快，這樣單位時間里反應物分子間的碰撞次數(shù)增加，反 應速率也會相應地加快。但前者是反應加快的主要原因。 答案： C C（ s） +H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ） C 的量