蘇教版化學選修4溶液中的離子反應同步測試(參考版)
2024-11-19 11:59本頁面
【正文】 L1 。L1。c（ Cl)=1010,105L1= 1012,c（ Ag+)=105 mol （ 2） 因 c（ Ag+)2L1y)2( molL1x） ( mol （ 1）設混合溶液為 1 L，沉淀 Cl需 AgNO3溶液體積為 x L，沉淀 ?24CrO 需 AgNO3溶液為 y L。L1KCl和 molc( ?24CrO )=1012,現(xiàn)用 mol 答案： （ 1）＞ b (2)配制 pH=1的 HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同 (3)配制 NaA溶液，測其 pH＞ 7即證明 HA是弱電解質(zhì) 三、計算題（本題共 1小題，共 8分） ，例如： AgCl（ s） Ag++Cl， Ag2CrO4（ s） 2Ag++ ?24CrO ，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示，已知： Ksp（ AgCl） =c(Ag+) （ 2）配制 pH=1的 HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。 乙方案：相同 pH的強酸和弱酸等同稀釋后，弱酸溶液的 pH小于強酸溶液的 pH，反應制氫的能力強。L1HA的溶液 pH不等于 1，且溶液 pH大于 1。 解析： 本題考查強弱電解質(zhì)的區(qū)別：當強酸和弱酸均為一元酸時，相同濃度的強酸和弱酸的pH不同；相同 pH的強酸和弱酸的物質(zhì)的量濃度不同；相同 pH的強酸和弱酸等體積稀釋后溶液的 pH不同；相同條件的強酸和弱 酸的鹽溶液 pH不同。（不能多選） H2的速率快 HA溶液的試管中放出 H2的速率快 （ 2）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處： __________________，_________________________________________。 （ 1）甲方案中，說明 HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的 pH_____________1。L1的溶液 100 mL； ② 用 pH試紙測出該溶液的 pH，即可證明 HA是弱電解質(zhì)。 解答：（ 1）mn197106100% 碳酸鋇的相對分子質(zhì)量比碳酸鈣大，在 ?23CO 的量一定的條件下，加入 BaCl2生成的沉淀質(zhì)量多 ，測定的相對誤差較小 （ 2）裝置 D反應前后的質(zhì)量 將反應中生成的 CO2排出，完全被堿石灰吸收 吸收通入空氣中的 CO2 防止外界空氣中 CO2和水蒸氣進入 D，影響測定結(jié)果。 （ 2）乙同學的方案如圖所示： 根據(jù)該實驗方案，乙同學在實驗中必須準確測定的數(shù)據(jù)是 _____________；當混合物樣品充分反應完全時，緩慢通入空氣的目的是 _____________，其中，裝置 A 的作用是_____________。甲、乙二位同學分別設計了如下的實驗方案： （ 1）甲同學的方案是：將樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體 n g。 答案 ： KAl（ SO4） 2 解析： 由實驗 ① 知晶體含鉀元素，由實驗 ④ 知晶體中含有 ?24SO ，由實驗 ②③⑤⑥ 知 B 是Al（ OH） 3，晶體 A中含有 Al3+，故綜合 ① —⑥ 知晶體 A是 KAl（ SO4） 2 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和結(jié)果確定 A、 B、 C、 D、 E，寫出它們的化學式。 ⑥ 取少量 B滴加鹽酸，得無色溶液 E。 ④ 過濾除去 ③ 中的 B后，在濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀 C生成， C不溶于稀硝酸。 ② 取少量 A晶體溶于水可以得到無色的溶液，該溶液使石蕊變紅。（ 2）該題考查鹽類的水解，及水解平衡的移動和沉淀生成的知識。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 __________________________________________________________________，原因是 __________________________________________（以離子方程式和簡要文字說明）。在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是 __________________（從下面的選項中選擇），有關(guān)反應的離子方程式為 _______________________
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