蘇教版化學選修4溶液的酸堿性同步測試(編輯修改稿)
2025-01-10 10:30 本頁面
【文章內容簡介】 答案： AD 25 ℃ 時，若 10 體積的某強酸溶液與 1 體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的 pH 與強堿的 pH 之間應滿足的關系是 ______________________。 解析： 設強酸溶液為 10 L，則強堿溶液為 1 L。兩種溶液混合后呈中性，所以 10c 酸 (H+)=c 堿(OH)。 根據堿溶液中水的離子積可得： 10c 酸 (H+)=堿)(101 14???OHc ，則 c 酸 (H+)c 酸 (OH)= 10101 14?? =1015，取負對數得： pH 酸 +pH 堿 =15。 答案： pH 酸 +pH 堿 =15 =5 和 pH=3 的兩種鹽酸以 1∶ 2 體積比混合，該混合溶液 pH 為（ ） 解析： 設取 pH=5 和 pH=3的兩種鹽酸分別為 V L 和 2V L， pH=5的鹽酸 c(H+)=105 molL1，pH=3 的 鹽 酸 c(H+)=103 molL1 。 c 混(H+)= VLVL VLLm olVLLm ol 2 21010 1315 ? ????? ???? =104 molL1,pH=lgc(H+)=104==。 答案： A pH=6 的 CH3COOH 溶液加水稀釋 1 000 倍后，溶液中的（ ） =9 (OH)=105 molL1 ≈7 (OH)≈107 molL1 解析： pH=6 的 CH3COOH濃度很小，稀釋時要考慮水的電離。酸液無論如何稀釋都不會變成堿液，反之亦然。 答案： CD 生中和滴定實驗的過程如下： 。； NaOH 溶液； ； ； 準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中； ； 2滴； ，邊滴邊搖蕩； ； ，即停 止滴定； ； NaOH溶液體積為 22 mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處： __________________（用編號表示）。 解析： NaOH 溶液潤洗滴定管后，再裝液體。 色變化以及滴定的速度。 。 數點后兩位，如 mL。 答案： c、 j、 k、 m 25 mL 的酸式滴定管中盛入 molL1的 HCl溶液，其液面恰好在 5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以 molL1的 NaOH 溶液進行中和，則所需NaOH 溶液的體積（ ） 20 mL 20 mL 20 mL 5 mL 解析： 若要正確解答本題，必須準確了解滴定管的刻度特征，如圖所示滴定管下部無刻度線的部分直至尖嘴底部均充滿溶液，因而把溶液全部放入燒杯中，其體積大于 20 mL，用等濃度的 NaOH 溶液中和，所需 NaOH 溶液的體積應大于 20 mL。注意滴定管的量程小于滴定管的最大實際容量。 答案： A NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定開始時仰視滴定管，滴定到終點時平視滴定管讀數，使計算出的鹽酸濃度與實際濃度比較（ ） 解析： 仰視滴定管讀開始刻度時 V(NaOH， aq)=V2V1 中的 V1 偏大， V(NaOH， aq)偏低，c(HCl)=),( ),()( aqH ClV aqNaO HVNaO Hc ?中， c(HCl)也就偏低。 答案： C NaOH 溶液的濃度，用甲基橙為指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是（ ） 2—3 次 ，在滴 定過程中氣泡消失 ，立即記下滴定管液面所在刻度 NaOH 溶液的錐形瓶滴定前用 NaOH 溶液潤洗 2—3 次 解析： 進行誤差分析時要緊扣公式，確定不變量和變量。 c 標 V 標 =c(NaOH)V(NaOH)，此題中標準液濃度為定值， NaOH的體積為定值，故 NaOH濃度與標準液體積成正比。 A項酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，則導致鹽酸實際濃度低，耗 HCl 比實際應消耗 HCl 體積大，則c(NaOH)偏高。 B 選項開始有氣泡，后無氣泡，實際讀出的鹽酸體積偏大，則 c(NaOH)偏高。C 選項變色后立 即記錄所在刻度，實際此時還未達到滴定終點，即實際讀出的數值偏小，所以 c(NaOH)偏低。 D 選項，盛 NaOH 的錐形瓶潤洗，導致耗酸增多， V 標 增大， c 偏高。 答案： C NaOH 溶液時，若測得的結果偏高，則產生誤差的原因可能是（ ） ，裝未知濃度的 NaOH 溶液的錐形瓶忘記用 NaOH 溶液潤洗 ，沒用鹽酸潤洗 ，滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失 ，滴定后讀數正確 解析： 誤差分析緊扣公式 c 標 V 標 =c 待 V 待 ， c 標 為定值， V 待 為定值，則待測液濃度與標準液的體積成正比。 A選項錐形瓶不能潤洗，未潤洗對 V 標 不產生影響，因此 A無影響，排除。B 未潤洗滴定管導致使用 HCl偏多， V偏大，則待測液濃度偏高。 C選項滴定前有氣泡，后無氣泡，讀出的液體體積偏大，故待測液濃度偏高。 D滴定前仰視，滴定后俯視，讀出的液體體積偏小，待測液濃度偏低。 答案： BC 主動成長 夯基達標 100 ℃ 時，水的離子積為 11012,若該溫度下某溶液中 H+的濃度為 1107 molL1，則該溶液（ ） (OH)=100c(H+) 解析： 此題考查了 KW的應用以及酸堿性的判斷。 KW=11012 mol2L 2=c(H+)c(OH)=1107 molL1c(OH) 則 c(OH)=172212101 101???? ?? ?? Lmol Lmol =105 molL1 因此 c(OH)＞ c(H+)，溶液顯堿性且 105 molL1=c(OH)=100c(H+)=100107 molL1。 答案： AD pH＜ 7 的是（ ） 解析： 生物中許多生命活動是在溶液中進行的，而且要在一定的 pH 范圍內，解題時應把化學知識與生物知識有機結合起來。 pH＜ 7說明溶液呈酸性，而血液略偏堿性，蔗糖是非電解
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