蘇教版化學選修4溶液的酸堿性同步測試2(編輯修改稿)
2025-01-10 10:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 —,顏色從黃到橙。 答案： D 類題演練 3 用 molL1NaOH溶液中和某濃度 H2SO4溶液時，其 pH 和所加 NaOH溶液的體積關系如下圖所示。原 H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和反應后溶液的總體積是（ ） molL1， 60 mL molL1， 80 mL molL1， 60 mL molL1， 80 mL 解析： 觀察四個選項，反應后溶液的體積有兩種。若為 80 mL,由圖象可知： V［ NaOH(aq)］=40 mL,則 V（ H2SO4） =80 mL40 mL，恰好中和時： c(NaOH)V（ NaOH） =2c(H2SO4)V（ H2SO4）， c(H2SO4)=331 10402 ??? ?? ??? LLm ol = molL1，故 B 項正確， D項錯誤。同理按 60 mL 來計算， A項正確， C 項錯誤。 答案： AB 變式訓練 2 為測定氫氧化鉀的純度，取樣品 g溶于水配成 1 L溶液，取此溶液 mL，用去 molL1H2SO4標準液 mL 恰好完全反應，則苛性鉀的純度是 ________________。 解析： 通過計算可求出參加反應的 g 溶液中 KOH 的物質(zhì)的量濃度，然后，可依次求出 1 L 溶液中 KOH 的物質(zhì)的量、質(zhì)量，從而可利用純度的計算式求得氫氧化鉀的純度。 c(KOH)=mL Lm olmL 1 ??? ?= 6 molL1 1L 溶液中含 KOH 的物質(zhì)的量為 6 molL11 L= 6 mol 在 g苛性鉀樣品中含 KOH 的質(zhì)量為： 6 mol56 gmol1= 6 g 苛性鉀的純度 =100%=96%。 答案： 96% 類題演練 4 簡答下面有關標準氫氧化鈉溶液滴 定待測鹽酸的問題。 （ 1）盛放待測鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是 ____________。 （ 2）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時，溶液的顏色變化是 ________________________。 （ 3）有下列錯誤操作： ① 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標準溶液潤洗就注入標準氫氧化鈉溶液； ② 用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失； ③ 滴定前，讀堿液體積時視線低于堿式滴定管中的液面；滴定后，讀出堿液體積時，視線高于堿式滴定管中的液面； ④ 錐形瓶用待測酸液潤洗兩次。 哪 些 錯 誤 操 作 會 使 鹽 酸 濃 度 的 測 定 值 偏 低 ？_________________________________________。 哪 些 錯 誤 操 作 會 使 鹽 酸 濃 度 的 測 定 值 偏 高 ？_________________________________________。 （ 4）如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時所得鹽酸濃度測定值比用酚酞作指示劑測出的稍 大 還 是 稍 小 ？__________________________________________________________________。 解析： 誤差分析依據(jù)： c(HCl)=)]([ )]([)( aqH ClV aqNaO HVNaO Hc，根據(jù) V［ NaOH（ aq）］的大小判斷 c（ HCl）是偏高還是偏低。當用甲基橙代替酚酞作指示劑，會使滴定終點提前到達， V［ NaOH（ aq）］偏小，c（ HCl）偏低。 答案： （ 1）便于觀察顏色變化，減少滴定誤差。 （ 2）由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)紅色不褪去。 （ 3） ②③ ①④ （ 4）稍小。 變式訓練 3 下列實驗操作會引起測量結果偏高的是（ ） ，強熱后放在干燥器中冷卻后稱量 ，往錐形瓶中加待測液時，發(fā)現(xiàn)其中有少量水 液體時，仰視讀數(shù) ，砝碼放在左盤，移動游碼使之平衡 解析： ，加熱后放在干燥器中冷卻是正確的。 不會影響滴定結果。 ，仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小。 ， 試樣誤放至右盤，并使用了游碼，將使讀數(shù)大于實物重量。 答案： A 課后集訓 基礎達標 （ ） N2中的少量 O2：通過灼熱的 CuO 粉末，收集氣體 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集氣體 去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后過濾 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入適量 NaOH 溶液，過濾 解析： A項中 CuO 不吸收 O2，不能除去 N2中的 O2。 B 項中 CO2也能與 Na2CO3反應，除雜時，所需氣體減小。 D 項中雖然除去了 MgCl2，但又引入新的雜質(zhì)。 答案： C ，已知甲和乙的某些物理性質(zhì)如下：
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