蘇教版化學(xué)選修3共價鍵原子晶體4(編輯修改稿)
2024-12-23 12:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的共價鍵，分別有幾個 σ鍵， 幾個 π鍵？ 1個 σ鍵 + 6個 σ鍵 3個 σ鍵 兩個 π鍵 5個 σ鍵， 一個 π鍵 拓展視野 苯分子中的共價鍵 完成 P43交流與討論 極性鍵： 非極性鍵： HCl CO H2O Cl2 N2 H2 鍵的極性由強到弱的順序： F—H O– H N—H C—H 三、共價鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱 共價鍵的鍵能用來衡量共價鍵牢固程度，共價鍵鍵能越大表示該共價鍵越牢固，即越不容易被破壞。 共價鍵的鍵能：在 101kPa、 298K條件下，1mol氣態(tài) AB分子生成氣態(tài) A原子和氣態(tài) B原子的過程所吸收的能量，稱為 AB間共價鍵的鍵能。 鍵長：成鍵兩原子間的平均間距。 共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系： 請認真分析 P45 表 35。 結(jié)論： 鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。 （二）、鍵能與反應(yīng)過程中能量變化的關(guān)系 P45 問題解決 核心問題是如何利用鍵能來計算反應(yīng)過程中的能量變化。 試利用表３ — ５的數(shù)據(jù)進行計算 ， 1 mo1H2分別跟 lmolCl lmolBr2(蒸氣 )反應(yīng)， 分別形成 2 mo1HCl分子和 2molHBr分子， 哪一個反應(yīng)釋放的能量更多 ?如何用計算的結(jié)果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì) ？ 2． N 0 F2跟 H2的反應(yīng)能力依次增強 ，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實 ? （三）、鍵長、鍵能對分子的 化學(xué)性質(zhì)有什么影響？ 形成 2mo1HCl釋放能量： 2 kJ － (+)= kJ 形成 2 mo1HBr釋放能量： 2 366kJ －(+)= HCl釋放能量比 HBr釋放能量多 ,因而
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