電子式表示共價鍵(編輯修改稿)
2025-09-12 00:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 組成 原子吸引電子對能力 共用電子對位置 成鍵原子電性 結(jié) 論 同種原子 不同種原子 相同 不相同 不偏向任何一個原子 偏向吸引電子能力強的原子一方 不顯電性 顯電性 非極性鍵 A－ A 極性鍵 A－ B 小結(jié) 鍵型 概念 共用電子對偏向 形成條件 極性鍵 共用電子對偏向一方原子的 共價鍵 稱為 極性鍵 偏向吸引力強的一方 不同種元素原子間 非 極 性鍵 共用電子對 不 偏向任何原子的 共價鍵 稱為非極性鍵 不偏向 同 種元素原子間 巧記為 ： 同非 同種元素的原子 之間形成的共價鍵一定是 非極性鍵 ； 不同種元素的原子 之間形成的共價鍵一定是 極性鍵 。 判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)： 請分析 : Na2O2 、 NaOH 中所含化學(xué)鍵的類型？判斷共價鍵的極性。它們是離子化合物
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