蘇教版化學選修3《共價鍵 原子晶體》4-文庫吧
2024-10-28 12:35 本頁面
【正文】 請與離子化合物的形成過程的電子式進行比較 分析：下列形成分子的原子使用哪些軌道上的電子 (即是哪些原子軌道進行重疊 ) ? H2 ? HF ? F2 ? O2 ? N2 二、共價鍵的類型 非極性鍵： 共用電子對不偏向任何原子的共價鍵 ，同種非金屬元素的原子形成的共價鍵。 極性鍵： 共用電子對發(fā)生偏向的共價鍵，不同種非金屬元素的原子形成的共價鍵。成鍵原子的電負型相差越大，鍵的極性越強。 配位鍵 ：由一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成共價鍵。例， NH4+ 、H3O+ [歸納、小結 ] 共價鍵： 原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。 極性鍵： 共用電子對發(fā)生偏向的共價鍵， 不同種元素的原子。 非極性鍵： 共用電子對不偏向任何原子的共價鍵 ，同種元素的原子 共用電子對的目的是 達到穩(wěn)定結構（氫原子達到 2個電子，其他原子達到8個電子） 二、共價鍵的類型 ：“頭碰頭” X + + s— s X + + px— s + + X px— px 形成 σ鍵的電子 稱為 σ電子。 原子軌道沿核間連線重疊(即頭碰頭方式 )形成的共價鍵 ,叫 σ鍵 . ：“肩并肩” + I + I X Z Z pZ— pZ 形成 π鍵的電子稱為 π電子。 原子軌道在核間連線兩側進行重疊 (即采用肩并肩 )方式形成的共價鍵 ,叫π鍵 . σ鍵的類型 π鍵的類型 有機物中的共價鍵 C – H 是 σ鍵。 C—C 是 σ鍵。 C=C 一個 σ鍵，一個 π鍵。 C ≡Ｃ 一個 σ鍵，兩個 π鍵。 乙烯、乙炔分子中 CC σ鍵比較穩(wěn)定不容易斷裂， π鍵比較容易斷裂。 請指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些類型
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1