20xx人教版高中化學(xué)選修三211共價(jià)鍵的特征與類型ppt練習(xí)課件(編輯修改稿)
2024-12-22 22:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 子與碳原子之間有雙鍵 ,一個為 σ 鍵 ,一個為 π鍵 ,另外有四個 C — H σ 鍵 。C2H2中碳原子與碳原子之間有三鍵 ,一個為 σ 鍵 ,兩個為 π 鍵 ,另外有兩個 C — H σ 鍵。 答案 : D XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 共價(jià)鍵的特征及其存在 問題導(dǎo)引 1 . H2O 分子中兩個氫原子和氧原子并不在同一條直線 ,為什么 ? 提示 共價(jià)鍵具有方向性。 2 .水分子的分子式是 H2O, 而不是 HO 、 H3O 呢 ? 提示 共價(jià)鍵具有飽和性。 3 .哪些物質(zhì)中含有共價(jià)鍵 ? 提示 含有共價(jià)鍵的物質(zhì)有共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)分子 (稀有氣體除外 ) 、部分離子化合物等。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 名師精講 1 . 共價(jià)鍵的特征 ( 1 ) 飽和性。 ① 一個原子有幾個未成對電子 ,便和幾個自旋狀態(tài)相反的電子配對成鍵 ,形成幾個共價(jià)鍵。如 H 、 Cl 都只有一個未成對電子 ,因而只能形成 HH C l、 Cl2分子 ,即分子中只有一個共價(jià)鍵 ,而不能形成 H H C l Cl3分子 。一個 N 有 3 個未成對電子 ,兩個 N 可以形成 共價(jià)三鍵 ,一個 N 可與3 個氫形成 含有 3 個共價(jià)鍵。 ② 共價(jià)鍵的飽和性決定了共價(jià)化合物的分子組成。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 ( 2 ) 方向性。 共價(jià)鍵形成時(shí) ,兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊 ,重疊程度越大 ,形成的共價(jià)鍵越牢固。同種分子 ( 如 HX)中成鍵原子電子云 ( 原子軌道 ) 重疊程度越大 ,形成的共價(jià)鍵越牢固 ,分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。如 HX 的穩(wěn)定性 : H F H C l H B r H I 。 共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型。 2 . 共價(jià)鍵的表示方法 ( 1 ) 用電子式表示 :用小黑點(diǎn) ( 或 ) 表示原子最外層電子。 ( 2 ) 用結(jié)構(gòu)式表示 :用一條短線表示一對共用電子。 如 H C l O 的電子式為 H ∶ O∶ Cl∶ 、結(jié)構(gòu)式為 H — O — Cl 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 3 . 共價(jià)鍵的存在范圍 ( 1 ) 共價(jià)化合物 :以共用電子對 ( 形成共價(jià)鍵 ) 形成分子的化合物稱為共價(jià)化合物。共價(jià)化合物的組成粒子 ( 原子 ) 通過共價(jià)鍵結(jié)合成分子 ,因此共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵。如 SO 2 、 CO 2 、 CH 4 、 H 2 O 2 、 CS 2 、 H 2 SO 4 等。 ( 2 ) 非金屬單質(zhì)分子中 ( 稀有氣體除外 ), 如 O 2 、 F 2 、 H 2 、 C 60 等。 ( 3 ) 部分離子化合物中 ,如 Na 2 SO 4 中的 S O42 中存在共價(jià)鍵 , N a O H 中的OH中存在共價(jià)鍵 , N H 4 Cl 中的 N H4+中存在共價(jià)鍵 , N a 2 O 2 中的 O22 中存在共價(jià)鍵 ,等等。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 例題 2 下列各組物質(zhì)中 ,所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是 ( ) A . H2S 和 Na2O2 B . H2O2和 C a F2 C . NH3和 N2 D . HNO3和 N a C l 解析 : A 項(xiàng) , N a2O2中既有離子鍵又有 O — O 共價(jià)鍵 ,不符合題意 。B項(xiàng) , C a F2中只有離子鍵 ,不符合題意 。D 項(xiàng) , N a C l 屬于離子化合物 ,沒有共價(jià)鍵 ,不符合題意。 答案 : C 借題發(fā)揮 一般活潑金屬與活潑非金屬電負(fù)性相差較大 ,故易形成離子鍵 ,而非金屬元素之間電負(fù)性相差較小 ,易形成共價(jià)鍵 。離子化合物一定含有離子鍵 ,也可能含有共價(jià)鍵 ,如 NH4Cl 、 Na2O2。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 ?? 變式訓(xùn)練 2 ?? 下列說法正確的是 ( ) A .若把 H2S 寫成 H3S, 則違背了共價(jià)鍵的飽和性 B . H3O+的存在說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性 C .所有共價(jià)鍵都有方向性 D .兩個原子軌道發(fā)生重疊后 ,兩核間的電子不僅存在于兩核之間 ,還會繞兩核運(yùn)動 解析 :硫原子有兩個未成
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