20xx人教版高中化學(xué)選修三212共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子體ppt練習(xí)課件(編輯修改稿)
2024-12-22 22:14 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ) 判斷一些簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型。 ( 2 ) 利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料。 ( 3 ) 利用等電子原理針對(duì)某物質(zhì)找等電子體。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 3 .常見(jiàn)的等電子體 類(lèi)型 實(shí)例 立體構(gòu)型 二原子 10 價(jià)電子的 N CO 、 C22 、 CN 直線形 三原子 16 價(jià)電子的 CO CS N Be Cl2 直線形 三原子 18 價(jià)電子的 N O O SO2 V 形 四原子 24 價(jià)電子的 N O C O32 、 B F SO3 平面三角形 五原子 32 價(jià)電子的 S i F CCl S O42 、 P O43 四個(gè) σ 鍵 , 正四面體形 注意 :等電子體的價(jià)電子總數(shù)相同 ,而組成原子的核外電子總數(shù)不一定相同。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 例題 2 1919 年 ,美國(guó)物理化學(xué)家朗繆爾 ( L a n g m u i r , 1 8 8 1 — 1957) 提出等電子體原理 :原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子 ,互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 ( 1 ) 根據(jù)上述原理 ,僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中 ,互為等電子體的是 和 。 和 。 ( 2) 此后 ,等電子原理又有所發(fā)展。例如 ,由短周期元素組成的粒子 ,只要其原子總數(shù)相同 ,各原子最外層電子數(shù)之和相同 ,也可互稱(chēng)等電子體 ,它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中 ,與 N O2互為等電子體的分子有 、 。 解析 : ( 1 )僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子 ,即 C 、 N 、 O 、 F 組成的共價(jià)分子中 ,N2與 CO 均有 10 個(gè)價(jià)電子 , C O2與 N2O 均有 16 個(gè)價(jià)電子。 ( 2 )依題意 ,只要原子總數(shù)相同 ,各原子最外層電子數(shù)之和也相同 ,可互稱(chēng)等電子體 ,N O2為三原子 ,各原子最外層電子數(shù)之和為 5+ 6 2 + 1 = 1 8 , S O O3也為三原子 ,各原子最外層電子數(shù)之和為 6 3 = 1 8 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 答案 : ( 1 ) N 2 CO CO 2 N 2 O ( 2 ) S O 2 O 3 方法技巧 等電子體的換算方法 ( 1 ) 將粒子中的兩個(gè)原子換成原子序數(shù)分別增加 n 和減少 n ( n = 1 , 2 等 )的原子 ,如 N 2 與 CO 、 N3和 C N O互為等電子體。 ( 2 ) 將粒子中的一個(gè)或幾個(gè)原子換成原子序數(shù)增加 ( 或減少 ) n 的元素帶n 個(gè)單位電荷的陽(yáng)離子 (或陰離子 ), 如 N 2 O 和 N3互為等電子體。 ( 3 ) 同主族元素最外層電子數(shù)相等 ,故可將粒子中的元素原子換成同主族元素原子 ,如 O 3 和 SO 2 互為等電子體。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 ?? 變式訓(xùn)練 2 ?? 等電子體原理是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子 ( 或離子 ),它們的原子數(shù)相同 ,分子 ( 或離子 ) 中價(jià)電子數(shù)也相同 ,等電子體具有相似的電子結(jié)構(gòu)、幾何構(gòu)型和性質(zhì)。 ( 1 ) S i O32 、 SO N O3三種粒子是等電子體 ,其中 Si 、 S 、 N 三種基態(tài)原子的第一電離能從大到小的順序?yàn)? 。 ( 2 ) C2O42 和 是等電子體 ,C2O42 具有較強(qiáng)的還原性 ,它能使酸性K M n O4溶液褪色 , M n 在元素周期表中的位置是 ,外圍電子排布圖為 。 ( 3 ) 二原子 14 電子的等電子體共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)三鍵 ,請(qǐng)舉出相應(yīng)的 3 個(gè)例子 ( 分子或離子 ) 。每個(gè)分子或離子中含 個(gè) σ 鍵 , 個(gè) π 鍵。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 解析 : ( 1 )由 Si 、 S 、 N 三種元素在周期表中的位置關(guān)系和第一電離能規(guī)律可判斷其大小關(guān)系。 ( 2 ) 氮原子比碳原子多一個(gè)電子 ,故 N 2 O 4 與 C 2 O42 互為等電子體。 ( 3 ) 一個(gè)三鍵中有一個(gè) σ 鍵和兩個(gè) π 鍵。 答案 : ( 1 ) N S S i ( 2 ) N 2 O 4 第四周期 Ⅶ B 族 ( 3 ) N 2 、 CO 、 C22 、 CN( 任選 3 個(gè) ) 1 2 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJ
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