高中化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(編輯修改稿)
2024-09-12 00:20 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 不可能有 H H2Cl、 Cl3分子的形成 說(shuō)明共價(jià)鍵具有飽和性。 ②方向性 電子所在的原子軌道都具有一定的形狀，成鍵原子的電子云盡可能達(dá)到最大重疊必須沿一定方向重疊，所以共價(jià)鍵有方向性。 s軌道是球形，沒(méi)有方向性。 p軌道有三個(gè)伸展方向，具有方向性。 N2中 ppσ鍵和 ppπ鍵的形成過(guò)程 z z y y x 探究分析 ： N2分子中共價(jià)鍵的成分 。 (基態(tài) N原子電子排布 1s22s22px12py12pz1) 原子 Na Cl H Cl C O 電負(fù)性 電負(fù)性之差（絕對(duì)值） 結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是 _____鍵；而 _____鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。 離子 共價(jià) 兩成鍵原子電負(fù)性之差大于 ， 兩成鍵原子電負(fù)性之差小于 。 乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾 個(gè) σ鍵和幾個(gè) π鍵組成？ σ鍵 π鍵 乙烷 乙烯 乙炔 7 0 5 1 3 2 鍵類型 σ鍵 π鍵 原子軌道重疊方式 電子云形狀 原子軌道重疊程度 牢固程度
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