第一節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)第二課時(shí)(編輯修改稿)
2025-05-14 08:13 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 納] ：氧化劑：Cl2，得到電子的物質(zhì)；還原劑：Na，失去電子的物質(zhì)。 化合價(jià)升高（降低）的價(jià)數(shù)=失去（得到）的電子數(shù) 同一反應(yīng)中得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù)請(qǐng)同學(xué)們分析氫氣與氯氣的反應(yīng)。 化合價(jià)升高，被氧化 H2 + Cl2 ＝ 2HCl 化合價(jià)降低，被還原[結(jié)論]對(duì)于共價(jià)化合物的形成，沒有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應(yīng)。[設(shè)問]綜合上述兩種情況，你能說出氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)嗎？[板書]氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。
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