【正文】 體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作. .注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.： C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液）V(稀溶液)［板書］二、本章專題講座(一) 平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算平均摩爾質(zhì)量(M)［講］假設(shè)混合氣體為1 mol，組成1 mol混和氣體的每一種氣體的摩爾質(zhì)量與其所占體積比的乘積之和，以g/ mol為單位，就是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。平均摩爾質(zhì)量不僅適用于氣體，對(duì)固體和液體也同樣適用。［板書］求算方法(1)已知混合 物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量(n混)M=［投影］例已知空氣中N2和O2的體積比為4：1，求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量∵∴ 設(shè)N2為4 mol，O2為1 mol M== g/ mol ［板書］(2) 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度d混，則M==*d混(3)相對(duì)密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡(jiǎn)單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對(duì)密度。D=［投影］例某氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為14，求該氣體分子量。 M=2*14=28［板書］(二) 有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算 ［投影］例標(biāo)準(zhǔn)狀況下， g CO2的體積是多少？解法：n(CO2)== mol。因?yàn)闃?biāo)況下Vm= Lmol－1。V(CO2)=n(CO2)Vm= mol Lmol－1= L。答： g L。例在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， mL。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。解法一：解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度為：ρ標(biāo)== gL－1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm= Lmol－1。則該氣體的摩爾質(zhì)量為：M=ρ標(biāo) Lmol－1= gL－1 Lmol－1=64 gmol－1，即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。解法二：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為n== mol摩爾質(zhì)量為：M==64 gmol－1,即氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。答：此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。［講］在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量之間的換算時(shí)，必須熟悉各量之間的關(guān)系，對(duì)氣體進(jìn)行的計(jì)算，尤其要注意外界條件，對(duì)于同一個(gè)問(wèn)題，往往通過(guò)不同途徑來(lái)進(jìn)行解決。［板書］(三) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算CB== w=［講］公式在使用時(shí)，不帶單位，直接帶數(shù)值，結(jié)果處直接加單位。［板書］(四) 有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算［講］稀釋濃溶液時(shí)，溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制新溶液時(shí)，遵循溶質(zhì)守恒［板書］ m1w1=m2w2 C1V1=C2V2 ［板書］(五) 不同濃度溶液混合的計(jì)算［思考］體積何時(shí)可加合？［講］若相互混合的溶液均為稀溶液，可看作密度均近似為1 g/cm3,混合前后的質(zhì)量比等于其體積比，因而V混等于各溶液的體積之和。若相互混合的溶液中有濃度較大的，或濃溶液的稀釋由于混合前后溶液的密度有較大變化造成了溶液體積的較大損失，此時(shí)V=m/p［板書］體積可加合時(shí)的混合問(wèn)題公式：C==［板書］不同濃度的兩溶液混合后w的求算［討論］設(shè)有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為ww2，密度為ρρ2，且w1w2(1) 當(dāng)兩者等質(zhì)量混合時(shí)， w混=(2) 當(dāng)兩等體積混合時(shí)， w==I、當(dāng)溶液密度大于1時(shí)，w1w2, ρ1ρ2， wII、當(dāng)溶液密度小于1時(shí)，w1w2, ρ1ρ2，w［小結(jié)］主要就兩方面的問(wèn)題進(jìn)行了探討，一是表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量的相互換算，解題的關(guān)鍵要進(jìn)行具體的假設(shè)。要么設(shè)溶液的質(zhì)量為m g，要么設(shè)溶液的體積為V L；二是有關(guān)溶液稀釋的問(wèn)題，它遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變，由此建立等量關(guān)系。［板書］(六) 十字交叉法［講］十字交叉法是巧解二元混合問(wèn)題的一種常見(jiàn)的有效方法。若a、b分別表示為某二元混合物中的兩種組分A、B的量，C為a、b的相對(duì)平均值，nA/nB為二元混合體系中A和B的組成比，則：［板書］原理：適用范圍：凡能滿足 a nA + b nB ==c(nA+nB)關(guān)系的混合問(wèn)題，均能用十字交叉法。典型應(yīng)用［投影］(1) 用組分的相對(duì)分子質(zhì)量與混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量做十字交叉，求組分體積比或含量或物質(zhì)的量之比。本題運(yùn)用了相對(duì)密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量守恒定律等知識(shí)進(jìn)行綜合判斷。不給溶液密度認(rèn)為可加合求質(zhì)量分?jǐn)?shù)認(rèn)為體積不可加合溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量大小溶劑，溶液的密度大于1，一般情況下，若M18，ρ11課題：第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(一)授課班級(jí)課 時(shí)教學(xué)目的 知識(shí)與技能能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，并嘗試按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系過(guò)程與方法培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)抽象、概括整理、歸納總結(jié)，準(zhǔn)確系統(tǒng)地掌握知識(shí)規(guī)律的方法。情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)幻燈教學(xué)，活躍課堂氣氛，吸引學(xué)生注意，培養(yǎng)好學(xué)上進(jìn)的情感。創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)學(xué)生積極思考與討論，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，培養(yǎng)學(xué)生興趣，并體驗(yàn)成功喜悅。重 點(diǎn)初步學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類 難 點(diǎn) 分類法的意義及常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(一)一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1．交叉分類法Na2CO3 鈉鹽Na2SO4 鉀鹽K2SO4 硫酸鹽K2CO3 碳酸鹽樹(shù)狀分類法二、分散系( dispersion system)及其分類分散系(1) 分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。(2) 分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。(3)、分類：常見(jiàn)的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。一般地說(shuō)，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法［引入］大千世界，蕓蕓眾生，物質(zhì)形態(tài)多樣而豐富。如此之多的東西，如果不進(jìn)行分類，那對(duì)于科學(xué)研究是一個(gè)致命的打擊。比如到圖書館借書，如果書目沒(méi)有進(jìn)行分類，要找一本書簡(jiǎn)直是大海撈針。所以說(shuō)分類研究方法是科學(xué)研究必備的手段，物質(zhì)進(jìn)行分類后，同一類物質(zhì)由于具有相似的性質(zhì)，故更方便對(duì)比。［投影］圖書館中陳列的圖書、超市中的商品擺放。［導(dǎo)入］初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)的分類方法，今天我們繼續(xù)在初中的基礎(chǔ)上來(lái)進(jìn)行研究。［板書］第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(一)［引入］我們知道分類如果從不同角度入手就會(huì)有很多不同方法，例如，人類按照年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童；按性別分分為男性和女性；按職業(yè)分為教師、醫(yī)生、工程師等等。同樣的道理，化學(xué)物質(zhì)從不同角度有很多不同的分類方法。［板書］一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用[思考與交流]請(qǐng)嘗試對(duì)HCl、SOCaO、KOH、Na2SOH2SO3進(jìn)行分類。(氧化物：SOCaO 酸：HCl、H2SO3 堿 ：KOH 鹽：Na2SO4 ) (固體：CaO、KOH、Na2SO4 氣體：HCl 、SO2 液體：H2SO3 )［講］在分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對(duì)于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。［問(wèn)］對(duì)于Na2CO3，如果從其陽(yáng)離子來(lái)看，它屬于什么鹽？從陰離子來(lái)看，又屬于什么鹽？( 從陽(yáng)離子來(lái)看，屬于鈉鹽，從陰離子來(lái)看，屬于碳酸鹽。)［講］由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定局限，所能提供的信息較少，因此，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物的時(shí)候往往采取多種分類方法，比如交叉分類法，就像我們剛才舉的Na2CO3的例子。 [板書] 1．交叉分類法Na2CO3 鈉鹽Na2SO4 鉀鹽K2SO4 硫酸鹽K2CO3 碳酸鹽［講］交叉分類法可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足，那么對(duì)同類事物可以通過(guò)樹(shù)狀分類法進(jìn)行再分類。[板書] 樹(shù)狀分類法［問(wèn)］如果我們?cè)倮^續(xù)分類的話，還可以怎么分?(單質(zhì)可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強(qiáng)堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無(wú)氧酸。)(堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)(鹽可以分成含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽……)［投影］［問(wèn)］很好，那我們發(fā)現(xiàn)樹(shù)狀分類法有什么優(yōu)點(diǎn)嗎？(樹(shù)狀分類法可以清楚地表示物質(zhì)間的從屬關(guān)系。)［小結(jié)］學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)以前和將要學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行及時(shí)的歸納和整理，學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，并通過(guò)對(duì)各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的研究來(lái)了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。[點(diǎn)擊試題]下列物質(zhì)中：①Na2SO4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO3 ④NaBr ⑤Fe3O4 ⑥H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨H2SO4中，其中屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于酸的是 ；屬于鹽的是 . ［過(guò)］化學(xué)物質(zhì)世界中，與生活接觸最密切的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今后的學(xué)習(xí)過(guò)程中，我們還要接觸更多的混合物。今天要與我們見(jiàn)面的是什么樣的混合物呢？請(qǐng)大家閱讀課本P25最后一段。理解分散系的概念。[板書] 二、分散系( dispersion system)及其分類分散系(1) 分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。(2) 分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。［講］對(duì)溶液來(lái)說(shuō)，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑；對(duì)懸濁液和乳濁液來(lái)說(shuō)，其中的固體小顆粒或小液滴是分散質(zhì)，所用的溶劑是分散劑。[思考與交流]按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。[投影]分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對(duì)比如下：分 散 質(zhì)分 散 劑實(shí) 例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金［問(wèn)］按照分散質(zhì)粒子的大小，能對(duì)分散系進(jìn)行分類嗎？［講］如果分散介質(zhì)是液態(tài)的，叫液態(tài)分散體系，在化學(xué)反應(yīng)中此類分散體系最為常見(jiàn)和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態(tài)分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質(zhì)粒子的大小(近似其直徑大小)來(lái)分類。一般地說(shuō)，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質(zhì)也隨之改變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。[板書] (3)、分類：常見(jiàn)的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。一般地說(shuō)，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。［小結(jié)］那么不同的分散系有什么區(qū)別呢？膠體又有些什么性質(zhì)呢？欲之這些問(wèn)題，請(qǐng)等下節(jié)課我們?cè)倮^續(xù)學(xué)習(xí)。由生活實(shí)際入手，學(xué)生討論圖書及商品的分類方法，理解物質(zhì)的分類的意義。課題：第二章 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(二)授課班級(jí)課 時(shí)教學(xué)目的 知識(shí)與技能了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。能用物質(zhì)的分散系的概念解釋一些實(shí)際問(wèn)題。過(guò)程與方法重視聯(lián)系生活實(shí)際，學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、交流等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類歸納、概