化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨-資料下載頁
2025-01-13 10:35本頁面
【正文】 ，其中氨一般占 15%，所以生產氨的工業(yè)的效率都很低 (B)由于 NH3易液化， N H2可循環(huán)使用，則總的說來氨的產率很高 (C)合成 氨工業(yè)的反應溫度控制在 500 ℃ 左右，目的是使平衡向正反應方向進行 (D)合成 氨工業(yè)采用 20 MPa 50MPa ，是因該條件下催化劑的活性最好 B 在一定條件下，將 N2和 H2的混和氣體通入固定容積的密閉容器中進行合成氨反應： N2+3H2 2NH3 (正反應為放熱反應 ) 下列圖像表示正確的是： （ ） A C (A) (B) (C) (D) ，哪種條件下生成物的含量最高： X2(g)+2Y2 (g) X2Y4 (g) （正反應為放熱反應） ( ) 高壓 低壓 低壓 低溫 D : 2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) 下列判斷正確的是 ( ) SO2和足量 O2反應 ,必定生成 2體積 SO3 ,增大壓強 ,平衡向右移動 , SO2消耗速率必定等于 O2的生成速率 的兩倍 , SO2濃度必定等于 O2濃度的兩倍 . BC ,合成氨反應達到平衡后 ,混合 氣體中 NH3的體積占 25%,若反應前后條件保持 不變 ,則反應后縮小的氣體體積與原反應物體 積的之比是 ( ) A B C D 51 41 31 21A
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