20xx人教版高中化學選修二232煤的綜合利用課時訓練(編輯修改稿)
2026-01-03 22:42 本頁面
【文章內容簡介】 分是 ,它是由動植物殘體在隔絕空氣的情況下 ,經 形成的。 (2)天然氣既是高效能源 ,也可作基本化工原料 ,生產乙炔、氫氣、氯甲烷、甲醇、甲醛等化工產品 ,請寫出天然氣的主要成分經隔絕空氣、高溫反應生成乙炔和炭黑的化學方程式 : 。 (3)試通過計算說明 ,同樣燃燒 1 m3的水煤氣 (主要成分是 CO 和 H2)和天然氣 ,所需的氧氣哪個多 ? 解析 :天然氣的主要成分是甲烷 ,它是由動植物殘體在隔絕空 氣的情況下 ,經高溫發(fā)酵后分解所得的。甲烷隔絕空氣后 ,反應物是唯一的 ,產物也告訴了我們 ,那么將方程配平后即得化學方程式。 1 mol CO和 H2消耗的氧氣均是 mol,而 1 mol CH4則需消耗 2 mol O2,所以天然氣需要氧氣多。 答案 :(1)甲烷 高溫發(fā)酵后分解 (2)CH4 C+2H2。2CH4 C2H2+3H2 (3)1 mol水煤氣完全燃燒消耗 mol O2,1 mol CH4完全燃燒消耗 2 mol O2,故天然氣所需的氧氣多。 一種家用能源。煙煤中含有硫化物 (FeS2),其燃燒可產生SO2。設某 40 萬人口的中等城市 ,設平均每人每天燃燒 2 kg煤 ,假設某煤中 FeS2的質量分數(shù)為 5%,燃燒時有 90%的硫轉化為 SO2,被排放到大氣中 ,FeS2 燃燒的反應式為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,問 : (1)燃燒 1 t煤可生產出多少千克 SO2? (2)該城市每年 (按 365天計算 )將有多少噸 SO2排放到大氣中 ? (3)下雨時測定雨水呈酸性 ,寫出有關反應方程式 :
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