鹽類的水解教學案-在線瀏覽
2025-06-04 07:42本頁面
【正文】 獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認知，并通過討論活動從宏觀上認識并概括出鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關(guān)系。第二部分實際上是討論平衡移動原理在鹽類水解平衡上的應(yīng)用，及在實際生產(chǎn)生活中重要意義，進一步使學生認識到化學知識的重要性。過程與方法 通過實驗并運用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因，讓學生在學習過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動態(tài)的探究方法?！局攸c、難點】 重點：鹽類水解的本質(zhì) 難點：鹽類水解方程式的書寫和分析【實驗用品】儀器及用品：鑷子、玻璃棒、pH試紙、標準比色卡、多媒體投影儀、電腦、課件【教學方法】實驗探究、小組合作、討論學習【教學過程】〖引入新課〗敘述：平時我們接觸到的象NaCl、KNO3溶液都呈中性的，那么是不是所有的鹽溶液都呈中性的呢？〖學生實驗〗每四個學生一小組，共用完成對CH3COONa、Na2CONH4Cl、AlClNaCl五種溶液的pH測定，并與標準比色卡對照并做記錄。使用玻璃棒后應(yīng)用水洗凈后擦干。）〖學生回答并電腦投影〗（先學生回答后再投影）物質(zhì)物質(zhì)的量濃度pH酸堿性NH4ClL－1＝7中性Na2CO3L－1＜7酸性CH3COONa）〖啟發(fā)〗上述鹽溶液就是把各種鹽溶于一定量水中形成的水溶液(上述鹽中無H＋或OH－)。而某些鹽溶液中仍然 c(H＋)=c(OH－) (呈中性).〖設(shè)問〗為什么某些鹽溶于水（鹽溶液）會使溶液中的c(H＋)≠c(OH－)了呢？〖學生討論〗以CH3COONa溶液為例。（學生根據(jù)上述分析回答）〖板書〗鹽類水解的定義（用電腦投影）鹽類水解的條件和實質(zhì)（學生回答，教師提示，讓學生用簡潔的語言表達） 口訣：“有弱才水解；無弱不水解”?！及鍟禁}類水解的規(guī)律（由學生回答后，用電腦投影） 口訣：誰弱誰水解；誰強呈誰性總結(jié)：也就是構(gòu)成鹽中的弱離子是水解的，強離子是顯性
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