化學(xué)考點(diǎn)之鹽類的水解-在線瀏覽
2025-08-02 20:48本頁面
【正文】 呈堿性，說明弱酸的電離程度 相應(yīng)酸根離子的水解程度。(3)弱堿與含有相應(yīng)弱堿陽離子的鹽的混合的情況，與(1)、(2)的情況類似。 [例2] molL－1的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序。在該溶液中，NH3H2O電離程度大于NH4+的水解程度時(shí)，溶液呈堿性：c（OH－）＞c（H+），同時(shí)c（NH4+）＞c（Cl－）?？键c(diǎn)3 鹽類水解的應(yīng)用，通常需考慮 。如：Al3+、NH4+與HCOCO3SiO32等，不能在溶液中大量共存。 ，需考慮鹽的水解。加熱蒸干AlClMgClFeCl3等溶液時(shí)，得不到AlClMgClFeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入 氣體，以抑制AlClMgClFeCl3的水解，才能得到其固體。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。，需要考慮鹽的水解。，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。會(huì)解三類習(xí)題：（1）比較大小型，例：比較PH值大小；比較離子數(shù)目大小等。（3）反應(yīng)推理型，例：判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng)產(chǎn)物；判斷鹽溶液蒸干時(shí)的條件；判斷離子方程式的正誤；判斷離子能否共存等。6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3[解析] FeCl3水中發(fā)生水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3 + 3HCl，加熱促進(jìn)水解，由于HCl具有揮發(fā)性，會(huì)從溶液中揮發(fā)出去，從而使FeCl3徹底水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3為不溶性堿，受熱易分解，最終生成Fe2O3。例如：AlClFeCl3；而高沸點(diǎn)酸所生成的鹽，加熱蒸干時(shí)可以得到相應(yīng)的晶體，例：CuSONaAlO2。下列表述正確的是（ ）A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32和OHB．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH)C．10 mol（3）質(zhì)子守恒：溶液中水電離出的OH和H+濃度相等,[解析]A中，生成Na2CO3溶液，CO32會(huì)發(fā)生水解，生成HCO3，所以A錯(cuò)；電荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH) 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3)+ C(CO32)+C(H2CO3) 兩式相減得 ：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32）+C(OH) 所以B錯(cuò)誤。【答案】C[名師指引] 解答離子濃度大小比較試題，抓住一個(gè)原理、兩類平衡、三種守恒進(jìn)行分析，包括化學(xué)平衡移動(dòng)原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。【答案】 A[名師指引]本題為不同溶液的酸堿性的判斷，其實(shí)質(zhì)是比較c(H+)的大小。規(guī)律共四點(diǎn)：；；，水解造成的堿性越強(qiáng)；，水解生成的酸性越強(qiáng)。L－1 NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯堿性。L－1C． molH2O的電程度將 ( ) A. 增大 B. 減少 C. 不變 D. 無法判斷3. 下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是( )。A．氯化鐵溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．碳酸鉀溶液廣東）關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是A．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)C．HCO3—的電離程度大于HCO3—的水解程度 D．存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，H2OH＋＋OH—，曲線如下圖所示。H2O溶液等體積混合后，混和液pH7 B．將pH=12 Ba（OH）2與pH=14 NaOH溶液等體積混合后，混和液13pH14 C．pH=13 Ba（OH）2與pH=1 HCl溶液等體積混合后，混合液的pH7 D．某溫度下水的離子積為110—12，若使pH=1 H2SO4與pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1:109．（2007廣東佛山模擬） molL－1BOH溶液中c(OH－):c(H+)=1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是 A．c(H+)＜c(OH－) ＜c(A－) ＜c(B+) B．c(OH－) ＜c(H+)＜c(B+)＜c(A－) C．c(H+)+c(B+)=c(A－)+c(OH－) D．c(A－) =c(B+)＞c(H+)=c(OH－)10．L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則（用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白）。L－1；（3）混合溶液中，由水電離出的c(OH－)L－1 mol基礎(chǔ)提升訓(xùn)練11．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（ ）A．同濃度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2 ② (NH4)2CO3 ③ (NH4)2SO4，c(NH4+) 由大到小的順序：①③②，將等體積的鹽酸與氨水混合后，pH=7，則c（NH4+） c(Cl－)，c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3)+ c(H+)D．：c(Cl) c（NH4+） c(Na+) c(OH－) c(H+)12.(08年廣東省執(zhí)信中學(xué)第一學(xué)期期中)13．下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是 A．NaHCO3溶液中： B．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合
物理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1