化學(xué)考點(diǎn)之鹽類的水解-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 OH—對(duì)水的電離起抑制作用，使水的電離程度減??；③CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的NH4+和CH3COO—均可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3【答案】D[規(guī)律總結(jié)]酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，鹽類的水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。(1)弱酸與含有相應(yīng)酸根的鹽混合，若溶液呈酸性，說(shuō)明弱酸的電離程度 相應(yīng)酸根離子的水解程度。(3)弱堿與含有相應(yīng)弱堿陽(yáng)離子的鹽的混合的情況，與(1)、(2)的情況類似。L－1的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序。H2O電離程度大于NH4+的水解程度時(shí)，溶液呈堿性：c（OH－）＞c（H+），同時(shí)c（NH4+）＞c（Cl－）。 ，需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。（3）反應(yīng)推理型，例：判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng)產(chǎn)物；判斷鹽溶液蒸干時(shí)的條件；判斷離子方程式的正誤；判斷離子能否共存等。例如：AlClFeCl3；而高沸點(diǎn)酸所生成的鹽，加熱蒸干時(shí)可以得到相應(yīng)的晶體，例：CuSONaAlO2。（3）質(zhì)子守恒：溶液中水電離出的OH和H+濃度相等,[解析]A中，生成Na2CO3溶液，CO32會(huì)發(fā)生水解，生成HCO3，所以A錯(cuò)；電荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH) 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3)+ C(CO32)+C(H2CO3) 兩式相減得 ：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32）+C(OH) 所以B錯(cuò)誤。【答案】 A[名師指引]本題為不同溶液的酸堿性的判斷，其實(shí)質(zhì)是比較c(H+)的大小。L－1 NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯堿性。H2O的電程度將 ( ) A. 增大 B. 減少 C. 不變 D. 無(wú)法判斷3. 下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是( )。 B．氫氧化鈉溶液 C．碳酸鉀溶液H2O溶液等體積混合后，混和液pH7 B．將pH=12 Ba（OH）2與pH=14 NaOH溶液等體積混合后，混和液13pH14 C．pH=13 Ba（OH）2與pH=1 HCl溶液等體積混合后，混合液的pH7 D．某溫度下水的離子積為110—12，若使pH=1 H2SO4與pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1:109．（2007廣東佛山模擬） molL－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則（用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白）。L－1 molH2O)增大14.（2007北京理綜）有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，L1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c( CH3COO )＞c（OH）＞c(H+)D. 中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同能力提高訓(xùn)練17.(廣州市海珠區(qū)2009屆高三綜合測(cè)試)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH) + c(A)B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO) +2c(OH) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D、少量Hg(NO3)，其中汞元素的主要存在形態(tài)是 。①置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水。參考答案◇考情直播考點(diǎn)整合考點(diǎn)1 （一）水電離出來(lái)的H+或OH 弱電解質(zhì) 促進(jìn)； （二）溶于水 弱酸的酸根離子或弱堿陽(yáng)離子（三）（1）促進(jìn)； （2）酸性 堿性 中性 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性(四) （1）吸熱 ；（2）小考點(diǎn)2 1. 多步 c（H+）＞c（H2PO4）＞c（HPO42）＞c（PO43）。四種溶液中均存在NH4++H2O NH3．氨水中存在電離平衡：NH3氯化鐵水解顯酸性，其余都是溶液都呈堿性。[解析]由于NH4+水解使NH4Cl溶液中NH4+的濃度和Cl 的濃度比小于1:1,要使NH4+的濃度和Cl 的濃度比為1:1,+水解。8. B [點(diǎn)撥]B中等體積混合后c(OH)=，則pH=lg（c(H+)）=13+lg214. 10. （l）＜ （2）＝ （3）＞ （4）＞基礎(chǔ)提升訓(xùn)練11. AD [點(diǎn)撥]Fe2+水解顯酸性抑制了NH4+的水解，CO32水解顯堿性促進(jìn)了NH4+，所以A正確；根據(jù)電荷守恒，B是錯(cuò)的；根據(jù)由水電離出來(lái)的c(OH－)= c(H+)，知C是錯(cuò)誤的；D正確。A根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量相等，Na2CO3溶液中H＋分別以HCO3－、H＋、H2CO3形式存在，故A對(duì)，B中由于NH4＋水解，c(NH4＋與c(Cl－)不等，B錯(cuò)，C中根據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)+ c(H＋)==c(OH－)+ c(CH3COO－)，因?yàn)閏(H＋)＞c(OH－)，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)，C錯(cuò)
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