【摘要】鹽類水解習題及答案，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①②C．②③D．③④2．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是(
2025-06-28 05:12
【摘要】一鹽類的水解?1.鹽類水解的實質(zhì)?溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。2.鹽類水解的類型及規(guī)律鹽的類型是否水解實例溶液酸堿性強堿弱酸鹽是NaHCO3K2S堿性強酸弱堿鹽
2024-11-17 23:40
【摘要】鹽類的水解1．鹽類水解的定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解．實質(zhì)為：弱酸陰離子或弱堿的陽離子與水電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)發(fā)生的條件：①只有可溶性的鹽，且在水溶液中才能發(fā)生水解；②鹽的組成中必須含有弱酸陰離子和弱堿陽離子；其結(jié)
2024-11-18 09:06
【摘要】2020年12月24日星期四鹽類的水解｛強酸弱酸｝強堿弱堿｛1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽4、弱酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽生成的鹽CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH
【摘要】考點提示?1、了解鹽類水解的原理（實質(zhì)）?2、能說明影響鹽類水解程度的主要因素?3、認識鹽水解在生產(chǎn)、生活中的應用考點一、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。2、本質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電
【摘要】 第三單元 鹽類的水解 考點一 鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律(考試要求:b;考查頻率:6年10卷10考) 【梳理自查】 一、鹽類的水解 “五要點”: : (1)一般要求。 如...
2025-04-05 05:38
【摘要】......§【鹽類的水解（第一課時）】教學設計課題
2025-07-04 21:24
【摘要】考點·深度突破素養(yǎng)·優(yōu)化提升課時3鹽類的水解1．理解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律。水解程度的主要因素。。4.了解鹽類水解的應用。最新考綱考點·深度突破素養(yǎng)·優(yōu)化提升考點一鹽類的水解及其規(guī)律1．定義在溶液中鹽電離出來的離子跟___
2024-11-24 12:18
【摘要】鹽類水解考點例析考點1：根據(jù)鹽類水解的實質(zhì)，判斷鹽溶液的酸堿性1.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強弱的順序是（）A.HX＞HZ＞HYB.HZ＞HY＞HXC.HX＞HY＞HZD.HY＞HZ＞HX
2025-04-17 07:29
【摘要】鹽類水解應用及離子濃度大小比較化學（新課標）二輪復習專題：2021新考試大綱要求：了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用?？键c知識梳理及典例精講鹽類水解的應用考點【例1】比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl
2025-05-10 21:28
【摘要】專題十四鹽類水解和沉淀溶解平衡【考綱要求】、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用?！ ?。【知識梳理】參見《3-2》P129解題方法技巧突破考點一：鹽的水解完成下表概念在溶液中，鹽電離出的離子和水電離出的或結(jié)合生成的反應，結(jié)果使水的電離平衡方向移動。反應特點、
2025-06-07 23:06
【摘要】集體備課教案高2020級化學組章節(jié)名稱第三章第三節(jié)鹽類的水解學科化學授課年級高二學期上時間2018-5-24本節(jié)為第 1課時授課教師孫鵬選用教材：人教版普通高級中學標準試驗教科書（必修加選修）化學第二冊參考資料：1、高考領(lǐng)航高二化學·上2、教材全解高二化學·上教學內(nèi)容分析1．
2025-04-16 23:24
【摘要】第三節(jié)鹽類的水解第一課時中性溶液酸性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)pH=7pH＜7pH＞7思考：pH為7的溶液是否一定是中性溶液？(25℃)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系c(H+)＞1
2025-01-07 06:55
【摘要】鹽類水解第三節(jié)（第二課時:水解的應用）一、復習1、寫出下列物質(zhì)的水解的方程式，并說明水解程度的相對大小和溶液的酸堿性。NH4Cl、NaAc、Fe（NO3）3、K2S、NaHCO3、NaHSO3、(NH4)2SO3(NH4)2HPO4。2、總結(jié)水解的規(guī)律，說明水解反應的影響因素。
2024-11-09 01:22
【摘要】第八章水溶液中的離子平衡第③講鹽類的水解說考綱—分析考情明考向考綱解讀1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應用。命題預測1.水解方程式的書寫。通常作為離子方程式正誤判斷的選項之一出現(xiàn)，有時作為非選擇題解釋溶液酸堿性的形式出現(xiàn)，難度較小
2025-06-05 22:16
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