蘇教版化學選修4《鹽類的水解》4-預覽頁
【正文】 AlCl3 Na2S NH4Cl Fe2(SO4)3 NaHCO3 Na2SO3 AgNO3 CuSO4 （一般情況下） （ 1） 鹽類水解的程度較小，用可逆號“ ” 表示。 弱酸陰離子或 弱堿陽離子 鹽類 實例 能否水解 引起水解 的離子 對水的電離平衡的影響 溶液的酸堿性 強 堿 弱酸鹽 Na2CO3 強 酸 弱堿鹽 Al2(SO4)3 強 酸 強堿鹽 KNO3 考點 2各類鹽水解的比較 能 弱酸陰離子 促進水的電離 堿 性 能 弱堿陽離子 促進水的電離 酸 性 不能 無 無 中性 Al 3+ CO3 2 考點 有弱才水解 。 本質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電 離平衡，促進水的電離平衡 向 右移動 。 同強顯中性 。H 2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。 NH4+＋ H2O NH3 藥品： Al2(SO4)3溶液 、 NaHCO3溶液 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3＋ H2O H2CO3 +OH， 總式： Al3++3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑； ４ 、 電解質(zhì)溶液中的守恒關系 電荷守恒： 電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等 。 三、例題分析 例 1：在氯化銨溶液中 ， 下列關系式正確的是 A． [Cl]＞ [NH4+]＞ [H+]＞ [OH] B． [NH4+]＞ [Cl]＞ [H+]＞ [OH] C． [Cl]＝ [NH4+]＞ [H+]＝ [OH] D． [NH4+]＝ [Cl]＞ [H+]＞ [OH] 例 2：在 mol/l的 NH3H 2O） ＞ C（ NH4+） ＝ C（ OH） ＞ C（ H+） D． C（ NH
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