高一化學(xué)溶液中離子濃度大小比-文庫吧
2025-10-08 04:30 本頁面
【正文】 c(CO32)+c(H2CO3)] (2)物料守恒： (3)質(zhì)子守恒： 電解質(zhì)溶液中水電離出的 [ H+]水 = [ OH]水 c(OH)＝ c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3) 或?qū)㈦娮邮睾愫臀锪鲜睾汴P(guān)系式疊加 c(Na+)＋ c(H+)＝ 2c(CO32)＋ c(HCO3)＋ c(OH) c(Na+)=2[c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)] “ 小 ” 原則 電離程度“小”原則 水解程度“小”原則 主要是指弱酸 、 弱堿溶液的電離程度小 ， 產(chǎn)生的離子濃度也就小 。 適用弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較的題型 。 如 : molL1的 CH3COOH中的離子分子大小關(guān)系： )()()()( 33 ??? ??? OHCC O OCHCHCC O O HCHC如： CH3COONa溶液中存在如下關(guān)系： c(Na+)＞ C(CH3COO)＞ c(OH)＞ C(CH3COOH)＞ c(H+) 電 解 質(zhì) 溶 液 ｛ 單 一 溶 液 混 合 溶 液 ｛ 酸或堿溶液 考慮電離 根據(jù)過量程度考慮電離或水解 鹽溶液 考慮水解 不反應(yīng) 同時(shí)考慮電離和水解 生成鹽 考慮水解 生成酸或堿 考慮電離 ｛ 反 應(yīng) ｛ ｛ 過量 不 過 量 理 清 溶液中的平衡 關(guān) 系 并 分 清 主次 ： 關(guān)鍵 離子 濃 度大小比 較 的一般思路： 粒子濃度的守恒關(guān)系 電荷守恒 電解質(zhì)溶液中 ，不論存在多少種離子 ， 溶液總是 呈電中性 ，即陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù) 。 物料守恒 電解質(zhì)溶液中某一組分的 原始濃度(起始濃度 )應(yīng)等于該組分在溶液中 各種存在形式的濃度之和 。 質(zhì)子守恒 電解質(zhì)溶液中水電離出的 氫離子總數(shù)等于 氫氧根離子總數(shù) 。 靈活運(yùn)用三種守恒 單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析 （ 1）弱酸溶液： 【 例 1】 在 ，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(H+)=c(HS)+c(S2)+c(OH) (H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH) (H+)＞ [c(HS)+c(S2)+c(OH)] (H2S)+c(HS)+c(S2)= ( A ) 分析：由于 H2S溶液中存在下列平衡： H2S H++HS，HS H++S2， H2O H++OH，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)，由物料守恒得 c(H2S)+c(HS)+c(S2)=，所以關(guān)系式錯(cuò)誤的是 A項(xiàng)。 （注意：解答這類題目主要抓住弱酸的電離平衡。） “離子 濃 度大小比 較 ”試題歸類 解析： （ 2）弱堿溶液： ( c ) 分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，所以所得溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒知 BD正確，而一水合氨的電離是微量的，所以 C項(xiàng)錯(cuò)誤，即答案為 C項(xiàng)。 【 例 3】 在 氯 化 銨 溶液中，下列 關(guān) 系正確的是 (Cl)＞ c(NH4+)＞ c(H+)＞ c(OH) (NH4+)＞ c(Cl)＞ c(H+) ＞ c(OH) C. c(NH4+) ＝ c(Cl)＞ c(H+) ＝ c(OH) (Cl)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH) ( A ) 水解是微量的，所以上述關(guān)系式正確的是 A項(xiàng)。（注意：解答這類題目時(shí)主要抓住弱堿陽離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。） （ 3）強(qiáng)酸弱堿鹽溶液： 【 例 4】 在 Na2S溶液中下列 關(guān) 系不正確的是 A． c(Na+) =2c( HS－ ) +2c(S2－ ) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－ )+c(HS－ )+ 2c(S2－ ) C． c(Na+) ＞ c(S2－ ) ＞ c(OH－ )＞ c(HS－ ) D． c(OH－ )=c(HS－ )+c(H+)+ c(H2S) ( AD ) 解析： 電 荷守恒： c(Na+) +c(H+)=c(OH－ )+c(HS－ )+2c(S2－ )；
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1