離子濃度大小比較用-文庫吧
2025-04-19 23:54 本頁面
【正文】 H2CO3+OH 第一步水解程度大 練 將 NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小排列 c(Na+)c(HCO3)c(OH) c(H+)c(CO32) NaHCO3 =Na++ HCO3 HCO3+H2O H2CO3+OHHCO3 H++CO32 水解程度大于電離程度 二、不同溶液中同一離子濃度比較 練 6：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中， c(NH4+)最大的是 B 解析：分別找出水解的離子，再分析： C、 D中兩種離子都水解，互相促進(jìn)使 NH4+水解 程度增大，使 c(NH4+)減小 。B中電離出H+， 抑制了 NH4+水解，使 c(NH4+)最大 三、混合溶液中離子濃度大小比較 ?練 比較下列各混合溶液中離子濃度大?。? ? 1）、等濃度等體積 CH3COOH溶液和 NaOH溶液混合 ? 2）、 PH=2的 CH3COOH溶液和 PH=12的NaOH溶液等體積混合 ? 3)、向 CH3COOH溶液中滴加 NaOH溶液使溶液呈中性 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH) c(CH3COO)= c(Na+) c(H+)= c(OH) 解題方法： 三、混合溶液中離子濃度大小比較 先看是否反應(yīng) 如果不反應(yīng)，同時考慮電離，水解，比較兩者相對大小程度（一般電離程度大于水解程度） 如果恰好反應(yīng)，看生成的是酸、堿還是鹽； 如果反應(yīng)后有一種過量，根據(jù)剩余物質(zhì)考慮電離、水解 ,比較兩者相對大小程度 4)： 用物質(zhì)的量都是 mol的 CH3COOH 、 CH3COONa 配制成 1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO)＞ c(Na+)， 對該混合溶液的下列判斷正確的是 ( ) (H+)＞ c(OH) (CH3COOH)＋ c(CH3COO)＝ mol/L (CH3COOH)＞ c(CH3COO) (CH3COO)＋ c(OH)＝ 解析：混合溶液中 ， CH3COOH的電離和 CH3COONa的水解因素同時存在。已知 c(CH3COO)＞ c(Na+)， 根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)＋ c(OH)＝ c(Na+)＋ c(H+)， 可得出
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